Question

某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量鎂鋁合金和鹽酸反應(yīng)生成氣體體積的方法來測定合金的成分，他們?nèi)?0.2g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集得11.2L氫氣（已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況），試求：
（1）反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量
（2）10.2g合金中鎂的質(zhì)量．（請寫出具體的計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式列方程式計(jì)算該題．

解答： 解：鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
設(shè)混合物中含有xmolMg，ymolAl，
則有

x+1.5y=0.5 24x+27y=10.2

，
解之得：x=0.2，y=0.2，
則（1）反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2x+3y=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，
答：反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1mol．
（2）m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：10.2g合金中鎂的質(zhì)量為4.8g．

點(diǎn)評：本題考查化合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算該題，難度不大．