Question

實驗室用濃鹽酸和MnO₂是制取并探究Cl₂化學性質，裝置圖下圖：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精的外還用到的玻璃儀器有

 

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（2）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，寫出C中反應的化學方程式

 

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（3）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學們作了如下探究：
①提出合理假設
假設1：Cl^-的濃度對反應的影響；假設2：

 

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②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、稀鹽酸

實驗序號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①
②

Answer 1

分析：（1）根據(jù)制取氯氣的反應條件及使用的試劑選擇選擇使用的玻璃儀器；
（2）根據(jù)反應物為氯氣、水和C，生成物為二氧化碳和氯化氫寫出反應的化學方程式；
（3）濃鹽酸和稀鹽酸的區(qū)別在于溶液中氫離子和氯離子濃度大小，可以分別設計實驗方案證明是氯離子濃度影響反應還是氫離子濃度影響反應；證明氯離子對反應的影響，可以通過改變稀鹽酸中氯離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氯氣；證明氫離子對反應的影響，可以改變稀鹽酸中的氫離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體．

解答：解：（1）制取氯氣的反應中，反應需要加熱，用到酒精燈；反應物為濃鹽酸和二氧化錳，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，二氧化錳盛放在圓底燒瓶中，還需要用到導管進行連接儀器，
故答案為：分液漏斗、圓底燒瓶、導管；
（2）C裝置中的反應物為氯氣、水和碳，生成物為氯化氫和二氧化碳，根據(jù)化學方程式書寫原則寫出化學方程式為：2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂↑，
故答案為：2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂↑；
（3）稀鹽酸中含有的離子是氯離子和氫離子，故猜想2為H⁺的濃度對反應的影響，若證明氯離子的濃度對反應是否有影響，可增大氯離子的濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體，若證明氫離子濃度對反應是否有影響，可增大氫離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，因此實驗方案如下：
①稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關；
②將將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關；
故答案為：H⁺的濃度對反應的影響；

	將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱	若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關， 若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關．
	將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱	若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關， 若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關．

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點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質，題目難度較大，涉及了質量守恒定律及實驗方案的設計，要求學生能夠根據(jù)物質的不同點找出影響反應速率的因素，并且能夠設計實驗方案證明，本題旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．