Question

將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）△H＜0，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：______；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：______；
（3）10s末，生成物D的濃度為______；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）．

編號	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度
②	增大A的濃度
③	使用催化劑
④	恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）

Answer 1

（1）v=

△c

△t

=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），故答案為：0.04mol/（L?s）；
（2）根據(jù)方程式3A（g）+B（g）



2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC，消耗A的物質(zhì)的量為0.8mol×

3

2

=1.2mol，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，
則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，
反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

3mol

2L

=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；
（3）根據(jù)方程式可知，10s末，生成物D的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相等，為0.8mol，則10s末，生成物D的濃度為

0.8mol

2L

=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；
（4）由反應(yīng)3A（g）+B（g）



2C（g）+2D（g）△H＜0可知：
①降低溫度，反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；
②增大A的濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
③使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故答案為：增大；
④恒容下沖入Ne，對參加反應(yīng)的氣體來說，濃度不變，則速率不變，故答案為：不變．