Question

20．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． K_a2（H₂X）的數(shù)量級為10^-6
• B． 曲線N表示pH與lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的變化關系
• C． NaHX溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 當混合溶液呈中性時，c（Na⁺）＞c（HX^-）＞c（X^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 H₂X為二元弱酸，以第一步電離為主，則K_a1（H₂X）＞K_a2（H₂X），酸性條件下，則pH相同時$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$＞$\frac{c（{X}^{2-}）}{c（H{X}^{-}）}$，由圖象可知N為lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的變化曲線，M為lg$\frac{c（{X}^{2-}）}{c（H{X}^{-}）}$的變化曲線，當lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$或lg$\frac{c（{X}^{2-}）}{c（H{X}^{-}）}$=0時，說明$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$或$\frac{c（{X}^{2-}）}{c（H{X}^{-}）}$=1，濃度相等，結合圖象可計算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性．

解答 解：A．lg$\frac{c（{X}^{2-}）}{c（H{X}^{-}）}$=0時，$\frac{c（{X}^{2-}）}{c（H{X}^{-}）}$=1，此時pH≈5.4，則K_a2（H₂X）≈10^-5.4，可知K_a2（H₂X）的數(shù)量級為10^-6，故A正確；
B．由以上分析可知曲線N表示pH與lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的變化關系，故B正確；
C．由圖象可知，lg$\frac{c（{X}^{2-}）}{c（H{X}^{-}）}$=0時，即c（HX^-）=c（X^2-），此時pH≈5.4，可知HX^-電離程度大于X^2-水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．由圖象可知當pH=7時，lg$\frac{c（{X}^{2-}）}{c（H{X}^{-}）}$＞0，則c（X^2-）＞c（HX^-），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大．