2．已知下列熱化學(xué)方程式：
（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．則△H3等于（　�。�
A．△H1-△H2B．△H1-$\frac{1}{2}$△H2C．2△H1-△H2D．$\frac{1}{2}$△H2-△H1

分析 利用蓋斯定律計(jì)算，將（1）-（2）×$\frac{1}{2}$，可得 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱，據(jù)此解答．

解答 解：（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2，
則利用蓋斯定律計(jì)算，將（1）-（2）×$\frac{1}{2}$，可得 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則△H=△H1-$\frac{1}{2}$△H2，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱計(jì)算，明確蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．核外電子數(shù)相等的微觀粒子不一定是同種微粒，今有幾種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請按要求填空：
（1）若該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應(yīng)，這種微粒名稱是氬．
（2）若該微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的符號是氯離子；該元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（3）若該微粒帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置所示，以二甲醚為燃料形成的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電流流向：右邊Pt電極→導(dǎo)線→左邊Pt電極
B．通入氧氣這邊的Pt電極為負(fù)極
C．溶液中OH-向右邊Pt電極移動(dòng)
D．通入二甲醚的電極反應(yīng)式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜aOH  ③CH3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3•H2O�、逨e�、嘟饎偸、酑l2�、獬吻迨宜�
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①②⑤；
屬于非電解質(zhì)的有：④；
能導(dǎo)電的有：⑦⑩（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列每項(xiàng)中的三對物質(zhì)都能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解，摩爾質(zhì)量為246g•mol-1．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略）驗(yàn)證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性，在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑．
（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時(shí)間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時(shí)間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明分解產(chǎn)物中含有NH3（填化學(xué)式）．
（4）CCl4的作用是防止倒吸．
（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O．寫出[Cu（NH3）4]SO4•H2分解的化學(xué)方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O．
（6）若實(shí)驗(yàn)中稱取ag[Cu（NH3）4]SO4•H2O收集到bmLN2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表達(dá)式為$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量氣管讀數(shù)時(shí)需注意的事項(xiàng)有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③視線與凹液面最低處相平．若某同學(xué)按圖2所示讀數(shù)，則計(jì)算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液中測定I-的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ．含碘廢液中I-含量的測定
用移液管量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.025 0mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄見下表：（已知反應(yīng)：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2　②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
次數(shù)123
滴定體積/mL19.6019.6519.55
Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘廢液于燒杯中，加入Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(yīng)生成CuI沉淀．過濾，得到的CuI沉淀按圖1進(jìn)行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應(yīng)后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純．

請回答下列問題：
（1）簡述圖2實(shí)驗(yàn)裝置中燒瓶的作用升華分離冷凝回收碘．
（2）某同學(xué)欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3
B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．將16g NaOH固體加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加熱蒸發(fā)碘時(shí)可有效抑制Fe3+水解，使后續(xù)測定結(jié)果更準(zhǔn)確．
（4）根據(jù)滴定的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該廢液中I-的含量為14.94g•L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（5）寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
（6）按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是升華，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中a（填“a”或“b”）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子，是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹＞O＜C．
（2）B的氫化物的分子式是NH3，B的氫化物溶于水的電離方程式為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）寫出化合物AC2的電子式：，它是極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的非極性分子．
（4）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．飽和醇X的分子式為C5H12O，與足量乙酸反應(yīng)生成酯Y，且X可由烯烴與水在一定條件下反應(yīng)制得，Y的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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同步練習(xí)冊答案