分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者成綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？________（填“同意”或“不同意”），原因是________________________________________；另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實現(xiàn)現(xiàn)象）______________________________________________________________________________。

不同意；

銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的濃度相同；加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”．現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)．在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
 （填“同意”或“不同意”），原因是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）
將一定量的
NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
將一定量的
NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同．某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟．藥品：稀硝酸、鹽酸、Zn粒、CaCO3固體
（1）補充下面的實驗：
步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②
向試管中加入一定量的碳酸鈣固體
向試管中加入一定量的碳酸鈣固體
；
③向試管中倒入過量稀硝酸并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
④
待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面
待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面
；
⑤
將銅絲插入到溶液中
將銅絲插入到溶液中
；
⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）．
（2）推入氧氣或空氣的目的是
檢驗生成的NO氣體
檢驗生成的NO氣體
．
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），原因是
銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同
銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同
，另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象）
加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色
加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應(yīng)回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
．
（3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應(yīng)2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應(yīng)2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別將等質(zhì)量的銅片與等體積且均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色，有同學(xué)提出溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量的濃硝酸，其產(chǎn)生的黃色與藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
為了驗證該同學(xué)的推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗方案．
甲同學(xué)的方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色的氣體產(chǎn)生．
（1）你認為甲同學(xué)的方案的不妥之處是什么？
 
應(yīng)該作怎樣的修正（實驗裝置及方法不變）？
 

乙同學(xué)的方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀察其溶液是否變藍色．
（2）請用化學(xué)方程式表示其中的化學(xué)反應(yīng)原理
 
．
丙同學(xué)的方案：在通風(fēng)櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插入盛有足量濃硝酸的試管A中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體．將NO2氣體經(jīng)導(dǎo)管通入到傾斜的另一支裝有淡藍色Cu（NO3）2溶液的試管B中，隨著實驗進行，試管B中的溶液藍色加深，很快又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應(yīng)停止．
（3）簡述丙同學(xué)的方案中的溶液變色的原因．
 

（4）從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個？說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”�，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題：

  (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積     (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

 (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)                                

                                                                        。

 

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