【題目】已知:

2H2(g)+O2(g===2H2O(lΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g===2CO2(g)+4H2O(lΔH=-1452 kJ·mol1

H(aq)+OH(aq===H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

下列說法正確的是 ( )

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)+Ba(OH2(aq===BaSO4(s)+H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)+CO2(g=CH3OH(l)+H2O(lΔH=+135.9 kJ·mol1

【答案】B

【解析】試題分析:A.燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,方程式中給出的是2mol的氫氣完全燃燒所放出的熱量為571.6 kJ,A錯誤。B.由方程式可知1gH2燃燒放出熱量142.9kJ,1gCH3OHl)完全燃燒放出熱量1452 kJ÷32=45.375kJ,則同質(zhì)量的H2g)和CH3OHl)完全燃燒,H2g)放出的熱量多,B正確;C.在反應1/2H2SO4aq)+1/2BaOH2aq)=1/2BaSO4s)+H2Ol)中除了H+、OH-反應生成水外,還有沉淀產(chǎn)生,放出熱量比57.3 kJ多,C錯誤;D.根據(jù)蓋斯定律,將(①×3÷2 整理可得3H2g)+CO2g)= CH3OHl)+H2OlΔH=-131.4kJ·mol1,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】A是一種常見單質(zhì),B、C為常見化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如下圖的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是

A.X元素可能為Al B.X元素一定為金屬元素

C.反應①和②一定互為可逆反應 D.反應①和②一定為氧化還原反應

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【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行,且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應的離子方程式為________________。

(2)通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響,記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應溫度

/

溶液變藍所用時間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實驗是探究_______________對反應速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實驗是探究溫度對反應速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設,請你完成假設二。

假設一:生成的SO42—對反應起催化作用;

假設二:___________________________;……

(4)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期實驗現(xiàn)象和結論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(

若v(___v(,則假設一不成立

若v(___v(,則假設一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①CO(g+2H2(gCH3OH(g△H1=90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(gCH3OCH3(g+H2O(g△H2=23.5kJ·mol-1

③CO(g+H2O(gCO2(g+H2(g△H3=41.2kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)則反應3H2(g+3CO(gCH3OCH3(g+CO2(g的△H= kJ·mol-1

(2)下列措施中能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 (填字母)。

A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強

(3)反應③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 。

(4)將合成氣以n(H2/n(CO=2通入1 L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:4H2(g+2CO(gCH3OCH3(g+H2O(g△H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示,下列說法正確的是 (填字母)。

A.△H <0

B.P1<P2<P3

C.若在P3316℃時,起始n(H2/n(CO=3,則達到平衡時,CO轉化率小于50%

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn/n(Cu約為 時最有利于二甲醚的合成。

(6)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應式為 。

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【題目】下列分子中,所有原子不可能處在同一平面上的是(   )

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【題目】下圖所示的鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置,以溴化鋅水溶液為電解液,電解液在電解質(zhì)儲和電池間不斷循環(huán).下列說法不正確的是(

A.放電時,負極的電極反應式為Zn =Zn2++2e-

B.陽離子交換可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

C.充電時,Zn2+離子交換左側區(qū)域遷移

D.放電時左側電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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【題目】下列有機化合物有順反異構體的是(  。

A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH=CHCH3

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【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO27.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設計的提純和綜合應用流程如下:

(注:SiCl4的沸點是57.6C,金屬氯化物的沸點均高于150C

1)已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式:

2)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間的N2。高溫反應后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉變?yōu)橄鄳穆然铩?/span>80℃冷凝的目的是: 由活性炭得到氣體的化學反應方程式為:

3)加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為:

4)用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用: 。1kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。

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【題目】詩句春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干中的分別是( )

A.蛋白質(zhì) B.烴 C.淀粉 D.油脂

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