若將某種富含維生素C的水果切碎搗爛，加水溶解，提取其濾液就能達(dá)到充分提取水果中的維生素c的目的，這說(shuō)明服用維生素c可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，在該化學(xué)反應(yīng)中維生素c體現(xiàn)（　�。�
A、能溶于水，氧化性
B、不能溶于水，氧化性
C、能溶于水，還原性
D、不能溶于水，還原性
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：由亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：提取其濾液就能達(dá)到充分提取水果中的維生素c的目的，這說(shuō)明維生素c能溶于水，若要想使生成的Fe3+重新轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，服用維生素C可以解毒，說(shuō)明維生素C能夠失去電子，具有還原性，故A、B、D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注重利用信息與氧化還原反應(yīng)中的概念來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后，pH值變小，漂白能力變?nèi)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用序號(hào)填空：
（1）有下列四種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體  ②干冰  ③NaOH晶體  ④金剛石．
其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是
 
．
（2）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由
 
．
（3）有下列四種無(wú)機(jī)含氧酸：①H2CrO4   ②HMnO4    ③H3AsO4
根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
 
．
（2）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）如圖1所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀．寫出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：
 

（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說(shuō)法正確的是
陰極的電極反應(yīng)式為：
 


（5）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下反應(yīng)判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序是（　�。�
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　　  
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
B、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）W元素在周期表中的位置是
 
；淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過(guò)程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?div id="zzr5l7r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用離子符號(hào)表示）
（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="r7hnx9l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、CO32-
B、OH-
C、Ag+
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、S2-電子排布式  1s22s22p63s23p4
B、在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性
C、金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也有飽和性和方向性
D、
某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g）═2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問(wèn)題：
（1）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為
 
．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
 
．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是
 
．

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