精英家教網(wǎng)研究金屬的冶煉對人類有重要意義.
(1)人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是
 

(2)銅的冶煉中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO,反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 

(3)如圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[p(CO)/p(CO2)]與溫度的關(guān)系曲線圖.則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是,該反應(yīng)的△H
 
0.
(4)下列說法正確是
 

A.氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂
B.不銹鋼含有金屬和非金屬元素
C.所有金屬均以化合物存在于自然界
D.金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
E.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
F.金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
(5)為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中,稀釋至250mL,從中取出25mL溶液,作如下處理:加入過量的氨水,使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀,將沉淀過濾,洗凈并灼燒,使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):坩堝質(zhì)量:15.2861g,三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量:15.6209g、15.6205g、15.6205g.則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(百分?jǐn)?shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點(diǎn)后一位).
分析:(1)活潑金屬越強(qiáng)的金屬自然界中易以化合態(tài)存在,且金屬離子得電子能力較弱,生成和使用時(shí)間往往偏晚,據(jù)此分析;
(2)根據(jù)化合價(jià)的變化分析,還原劑化合價(jià)升高被氧化,產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;
(3)800℃時(shí),K越大,說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大,金屬氧化物越易被還原;
(4)A.Mg比Al活潑;
B.不銹鋼含有Fe和C元素;
C.金等不活潑金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在;
D.活潑金屬置換不活潑金屬;
E.Na和Mg是電解其熔融的氯化物;
F.根據(jù)金屬提煉步驟分析;
(5)鐵礦石經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最后得到的是Fe2O3,根據(jù)Fe元素守恒,求出鐵礦石中鐵的質(zhì)量,再求出百分含量.
解答:解:(1)活潑金屬越強(qiáng)的金屬自然界中易以化合態(tài)存在,且金屬離子得電子能力較弱,生成和使用時(shí)間往往偏晚,銅是最早使用的,春秋晚期開始煉鐵,鋁在自然界中制以化合態(tài)存在,且工業(yè)上是通過電解氧化鋁得到,只是在近代才發(fā)明電后實(shí)現(xiàn)的,;鈦金屬耐腐蝕熔點(diǎn)高,但鈦在高溫下易與碳、氧、氮、等因素化合,所以使用時(shí)間較晚,故生產(chǎn)和使用金屬的順序是銅、鐵、鋁、鈦;
(2)還原劑化合價(jià)升高被氧化,產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中S元素從-2價(jià)升高到+4價(jià),被氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物是SO2,故答案為:SO2
(3)800℃時(shí),K越大,金屬氧化物越易被還原,故Cu2O越易被還原,升溫lg[p(CO)/p(CO2)]增大,說明平衡逆移,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,
故答案為:Cu2O;<;
4)A.Mg比Al活潑,所以Al不能置換Mg,故錯(cuò)誤;
B.不銹鋼含有Fe和C元素,所以不銹鋼含有金屬和非金屬元素,故正確;
C.金等不活潑金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在,所以并不是所有金屬均以化合物存在于自然界,故錯(cuò)誤;
D.活潑金屬置換不活潑金屬,所以金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬,故正確;
E.Na和Mg是電解其熔融的氯化物,電解其水溶液得不到金屬單質(zhì),故錯(cuò)誤;
F.根據(jù)金屬提煉步驟分析,先要富集提高金屬元素的含量,然后冶煉得到粗產(chǎn)品,再精煉,故正確;
所以正確的有BDF,
故答案為:BDF;
(5)已知坩堝質(zhì)量:15.2861g,三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量:15.6209g、15.6205g、15.6205g.所以坩堝中固體Fe2O3的質(zhì)量為:15.6205g-15.2861g=0.3344g,根據(jù)鐵元素守恒,則鐵的質(zhì)量為
0.3344g×112
160
=0.234g,所以3.702g該鐵礦石中鐵的質(zhì)量為:0.234g×
250ml
25ml
=2.34g,則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.34g
3.702g
×100%=63.2%,故答案為:63.2%.
點(diǎn)評:本題考查了金屬的冶煉,金屬的性質(zhì),利用元素守恒進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,題目難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(11分)研究金屬的冶煉對人類有重要意義。

(1)人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是____________。

(2)銅的冶煉中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO,反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     。

(3)右圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[p(CO)/p(CO2)]與溫度的關(guān)系曲線圖。則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是            ,該反應(yīng)的△H           0。

(4)下列說法正確是            

A.氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂        

B.不銹鋼含有金屬和非金屬元素

C.所有金屬均以化合物存在于自然界 

D.金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬

E.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

F.金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

(5)為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中,稀釋至250mL,從中取出25mL溶液,作如下處理:加入過量的氨水,使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀,將沉淀過濾,洗凈并灼燒,使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):坩堝質(zhì)量:15.2861g,三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量:15.6209g、15.6205g、15.6205g 。則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(百分?jǐn)?shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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