【題目】汽車尾氣中CONOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示:NO NO2 N2

①反應(yīng)Ⅰ為NOO3===NO2O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)n[CO(NH2)2]32時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用催化轉(zhuǎn)化器可以減少尾氣中的CONOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CONOx→N2CO2(未配平),若x1.5,則方程式中CO2N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為______。

(3)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-NO2-時(shí)的離子方程式:________。

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。

【答案】1 43 31 2NO3H2O4Ce4===NO3-NO2-6H4Ce3 243a

【解析】

(1) ①根據(jù)化合價(jià)升高失電子數(shù)目進(jìn)行計(jì)算;

②根據(jù)化合價(jià)升降法配平,再利用方程式計(jì)算;

(2)利用得失電子守恒求解;

(3)利用化合價(jià)升降法配平;

(4) nNO2-):nO2=21,進(jìn)行計(jì)算。

(1) NOO3=NO2O2,反應(yīng)中N的化合價(jià)由+2變?yōu)?/span>+4,生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),即0.5mol,轉(zhuǎn)移1mol電子;

②反應(yīng)中,6NO2+4CO(NH2)24CO2+7N2+ 8H2O NO2N的化合價(jià)由+4變?yōu)?/span>0,化合價(jià)降低生成還原產(chǎn)物,N原子個(gè)數(shù)為6CO(NH2) 2 N的化合價(jià)由-3變?yōu)?/span>0,化合價(jià)升高產(chǎn)物生成氧化產(chǎn)物,N原子個(gè)數(shù)為8,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為86=43

(2) x1.5,N的化合價(jià)為+3,變?yōu)?/span>0價(jià),得電子,C的化合價(jià)由+2變?yōu)?/span>+4,失電子,最小公倍數(shù)為6,則CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,比值為31;

(3) NO被氧化的產(chǎn)物為NO3-NO2-,且物質(zhì)的量相等時(shí),化合價(jià)由+2變?yōu)?/span>+5、+3,失去4e-,Ce4+化合價(jià)降低為+3,得e-,最小公倍數(shù)為4,則離子方程式為2NO3H2O4Ce4=NO3-NO2-6H4Ce3

(4) 1 m3 NO2-的濃度為a g·L1溶液中mNO2-=a g·L11000L=1000ag,則nNO2-=1000ag/46g/mol=500a/23mol,nNO2-):nO2=21,則nO2=250a/23mol,標(biāo)況下的體積為243aL。

練習(xí)冊系列答案
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A.反應(yīng)完全后,向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無變化

B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CHCl3HCl兩種產(chǎn)物

C.反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失,試管壁上有油珠產(chǎn)生

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銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,銅綠屬于________(填字母)。

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

(2)寫出B的化學(xué)式:________________。

(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

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A. 112B. 221

C. 122D. 924

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B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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A.升高溫度,可能引起由cb的變化

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(1)V =_________。

(2)若t1=15s時(shí),則0-t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=__________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________

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