4．下列變化中，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．I-→I2B．Fe3+→Fe2+C．FeO→FeD．HCl→AgCl

分析 根據(jù)給出的變化中元素的化合價(jià)若升高，則一般需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，以此解答該題．

解答 解：A．I元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A正確；
B．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成，為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意還原劑中某元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高，則需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡時(shí)壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
A．c1=c3B．a+c/2＜90.7C．2P2＞P3D．α1+α3=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定的陰離子是Cl-，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子存在，其化學(xué)方法是取少量X溶液放在試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.06mol，且不能確定含有的離子只有一種．當(dāng)X溶液中不能確定離子是Fe3+，沉淀C物質(zhì)的量＞0.08mol（或Cl-，＜0.08mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)操作正確的是（　�。�
①FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯
②將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，實(shí)現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
③用Cu和Ag作為兩極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液，可以構(gòu)成原電池
④為了防止自來(lái)水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn
⑤使用AgNO3溶液驗(yàn)證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）
A．焚燒秸稈，還肥于田B．凈化廢水，循環(huán)利用
C．低碳出行，植樹造林D．開發(fā)風(fēng)能，利用地?zé)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值等于6．
（3）某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
④分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1試確定NO3-是否存在？不確定（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計(jì)算c（NO3-）=．（若不存在，此問(wèn)不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化鐵可溶于稀鹽酸．某同學(xué)想知道是稀鹽酸中的哪種粒子（H2O、H+、Cl-）能使氧化鐵溶解．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
【提出假設(shè)】
假設(shè)I：鹽酸中的H2O使氧化鐵溶解
假設(shè)Ⅱ：鹽酸中的H+使氧化鐵溶解
假設(shè)Ⅲ：鹽酸中的Cl-使氧化鐵溶解
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）實(shí)驗(yàn)①氧化鐵不溶解，可以驗(yàn)證假設(shè)I不成立．
（2）實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證假設(shè)Ⅲ，則X溶液為NaCl，滴加X(jué)溶液后氧化鐵仍未溶解，欲得出結(jié)論可在加入X溶液后的試管中加入HCl，發(fā)現(xiàn)氧化鐵溶解．
（3）氧化鐵溶于稀鹽酸的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）將實(shí)驗(yàn)探究（2）得到的溶液經(jīng)系列操作后可得到飽和氯化鐵溶液，將其逐滴滴加到一定量的沸水中，繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別．
取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：膠體聚沉，又得到黃色的FeCl3溶液的化學(xué)方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如表：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問(wèn)題有：（任寫一種）酸雨或光化學(xué)煙霧；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案