Question

13．短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）X，Y，Z元素的名稱及符號．X：氧（O）  Y：鈉（Na）   Z：碳（C）
（2）寫出ZX₂的化學(xué)式：CO₂
（3）寫出Y₂X對應(yīng)水化物的電子式，并指出其中存在的化學(xué)鍵．離子鍵和共價(jià)鍵
（4）寫出Y₂X溶于水的溶液與ZX₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Z為兩個(gè)電子層時(shí)，推出Z為碳元素，
再由三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，則設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，根據(jù)題意，可得出以下關(guān)系：$\left\{\begin{array}{l}{6+x+y=25}\\{6+y=2x+1}\end{array}\right.$，解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素，然后利用單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：（1）由以上分析可知X為氧元素（O），Y為鈉元素（Na），Z為碳元素（C），故答案為：氧（O）；鈉（Na）；碳（C）；
（2）X為氧元素（O），Z為碳元素（C），ZX₂的化學(xué)式為CO₂，故答案為：CO₂；
（3）化合物Y₂X對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為，存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）NaOH溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高考常見題型，是一道綜合性習(xí)題，學(xué)生熟悉有關(guān)原子的核外電子排布、原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、電子式、化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)等方面的知識是解答本題的關(guān)鍵．