(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種。已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。試回答下列問題：

（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為 (填序號)。

（2）常溫下，將等物質的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)，溶液中各離子濃度大小關系為 。

（3）常溫下，若C溶液中c(OH－)與D溶液中c(H＋)相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)；如果將等物質的量濃度的C、D按a:b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)，則D的電離平衡常數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。

（4）常溫下，若B溶液中c(H＋)與C溶液中的c(OH－)相等，現(xiàn)將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB＋pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（17分）

（1）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是 （填序號字母）

a．0～t1時，v正>v逆 ，t2時，v逆>v正

b．混合氣體的密度不再改變時，Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡

c．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

d．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min開始達到平衡。反應中CO2 ( g)的物質的量隨時間變化如下表所示:

時間／min

0

20

70

80

100

n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.020

0.020

0.020

①20 min時，平均反應速率υ (CO2 )= mol/L·min。

②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應的平衡常數(shù)為_ (保留一位小數(shù))。

④下圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為 ，

（3）CH4燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。當 V=44.8 L時，電池總反應方程式為 ；用該電池為電源，以石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極均產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反興奮劑是體育賽事關注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結構如下：關于利尿酸的說法中，正確的是

A．它的分子式是C13H11O4Cl2

B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2

D．它能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程式為 。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①下列說法正確的是 （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式 。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應式為 。

②生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產物

還原產物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl-

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①組的反應只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原

B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．由表中①②組反應推測：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下用惰性電極電解1 L含足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是(設電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出)

A．pH＝n B．pH＝－lg n C．pH＝14－lgn D．pH＝lgn＋14

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(B)佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結構如下，下列有關佳味備醇的說法中不正確的是

A．佳味備醇含有一個苯環(huán)，它是一種芳香族化合物

B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

C．佳味備醇分子中至少有十二個原子在同一平面上

D．1 mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應時，最多消耗4 mol H2，4 mol Br2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可逆反應2A（氣）＋B（氣）nC（固）＋D（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是：

A．其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動

B．其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變

C．該反應式中n值一定為2

D．原混合氣體中A與B的物質的量之比為2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物質的摩爾質量）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D．圖Ⅳ表示反應，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知的轉化率c>b>a

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