【題目】下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是

A. NH3H2O B. CH4Br2 C. H2SCCl4 D. CO2HCl

【答案】A

【解析】

本題可采用排除法解答。在B中,CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,Br2是非極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故B錯(cuò)誤;在C中,H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,CCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故C錯(cuò)誤;在D中,CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____。

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M

B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2;若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)于Cl2的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

A. Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒,產(chǎn)生白色煙霧

C. 工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉

D. Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫(xiě)出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

_______________________________,

②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________,

③CH2=CHCOOH _______________________________,

④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________________

(2)麻黃素又稱黃堿,是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:

①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________,屬于____________類(lèi)(填“醇”或“酚”)。

②下列各物質(zhì):

A. B.

C. D.

E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母,下同),互為同系物的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液能與鋁作用生成H2,則溶液中一定可以大量共存的離子組是

A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+

C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.純鐵的硬度和強(qiáng)度低于鐵合金

B.光導(dǎo)纖維的基本原料是硅

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.長(zhǎng)石主要成分為KAlSi3O8,可用氧化物形式表示為K2O●Al2O3●6SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A. 擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾

B. 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾

D. 向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:2KClO34HCl()===2KCl2ClO2Cl22H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)___________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________

(3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.甲醇是一種重要化工原料,又是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列問(wèn)題:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

①已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)數(shù)據(jù)見(jiàn)表:由此計(jì)算△H1=________ kJ·mol-1

②請(qǐng)寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____________________該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=_______________ 。 (反應(yīng)①和反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1和K2

(2)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

Ⅱ.在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(3)如圖所示表示NO2變化曲線的是____,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a.v(NO2) =2V(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.體系顏色不再改變 d.容器內(nèi)密度保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案