18．下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．NaClC．NH4ClD．HCl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H2O中只含O-H共價(jià)鍵，故A不選；
B．NaCl中只含離子鍵，故B不選；
C．NH4Cl中含銨根離子與氯離子形成的離子鍵、N-H共價(jià)鍵，故C選；
D．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以溴乙烷為主要原料制乙二酸時(shí)，經(jīng)過(guò)的最佳途徑反應(yīng)順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．取代-消去-加成-氧化B．消去-加成-取代-氧化C．消去-取代-加成-氧D．取代-加成-氧化-消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有下列五種物質(zhì)：①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它們的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8nA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Br2中Br原子數(shù)為nA
C．1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA
D．18g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
C．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和2：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，能使高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B?4C
B．2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/（L•min）
D．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NA
C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
D．16.0g的過(guò)氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃0.5 mol1.5mol--
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．600℃時(shí)，上述方程式中a=160
C．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變

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