Question

完成下列2個小題：
（1）配平下列反應(yīng)方程式

 

KMnO₄+

 

SO₂+

 

H₂O═

 

MnSO₄+

 

K₂SO₄+

 

H₂SO₄
（2）用雙線橋標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：S+2H₂SO₄（濃）

△  .

3SO₂+2H₂O
該反應(yīng)中氧化劑是

 

（填化學(xué)式），S表現(xiàn)

 

性，H₂SO₄發(fā)生

 

反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原劑具有還原性．

解答：解：（1）Mn元素的化合價是從+7價降低到了+2價，降低了5，硫元素的化合價從+4價升高到了+6價，升高了2價，所以Mn元素前邊系數(shù)是2，SO₂前邊系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，硫酸錳前邊系數(shù)是2，硫酸鉀系數(shù)是1，水前邊系數(shù)是2，
故答案為：2、5、2、2、1、2；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，化合價降低元素S元素，化合價從+6降到了+4價，S元素化合價也從0價升高到了+4價，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，硫單質(zhì)變現(xiàn)了還原性，硫酸中硫元素化合價降低，硫酸是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是二氧化硫，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：；H₂SO₄；還原；還原；1：2．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)以及化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移知識，是對教材知識的考查，難度不大．