Question

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素原子的結構示意圖

 

；F元素的名稱：

 

．
（2）A、B、E、F四種元素氣態(tài)氫化物熔沸點由高到低的順序是

 

；（用化學式回答）
（3）由A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物水溶液呈堿性的原因是

 

．（用離子方程式回答）
（4）有人認為D和F形成的化合物是共價化合物，而不是離子化合物，確證的方法是：

 

．
（5）E和F形成的化合物X是工業(yè)生產(chǎn)純凈E單質(zhì)的中間體，工業(yè)上用X制取高純度的單質(zhì)E的化學原理是

 

．（寫化學反應方程式）

Answer 1

分析：已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍，說明B元素最外層電子數(shù)為6，D原子最外層電子數(shù)為3，A的次外層電子數(shù)為2；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，則C為Na；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，所以A的核外電子數(shù)為2+4=6為C元素；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等，則F的最外層為7，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，應為Cl元素；D和E是相鄰兩種元素，D原子最外層電子數(shù)為3，所以D為Al元素，E為Si元素；B元素最外層電子數(shù)為6，且原子序數(shù)比Na，則為O元素，綜上可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為Cl元素；結合元素對應單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答：解：已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍，說明B元素最外層電子數(shù)為6，D原子最外層電子數(shù)為3，A的次外層電子數(shù)為2；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，則C為Na；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，所以A的核外電子數(shù)為2+4=6為C元素；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等，則F的最外層為7，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，應為Cl元素；D和E是相鄰兩種元素，D原子最外層電子數(shù)為3，所以D為Al元素，E為Si元素；B元素最外層電子數(shù)為6，且原子序數(shù)比Na，則為O元素，綜上可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為Cl元素；
（1）已知E為Si元素，則其原子的結構示意圖為，F(xiàn)為Cl元素名稱為：氯；故答案為：；氯；
（2）水分子間有氫鍵沸點高，沒有氫鍵的分子量越大沸點越高，所以A、B、E、F四種元素氣態(tài)氫化物熔沸點由高到低的順序是H₂O＞HCl＞SiH₄＞CH₄，
故答案為：H₂O＞HCl＞SiH₄＞CH₄；
（3）由A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物為Na₂CO₃，碳酸鈉中的碳酸根離子會發(fā)生水解反應，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以Na₂CO₃溶液呈堿性，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）D和F形成的化合物AlCl₃，若熔融狀態(tài)下能導電即是離子化合物，熔融狀態(tài)不導電則為共價化合物，故答案為：測定其熔融 狀態(tài)下能否導電，若不導電則為共價化合物，若導電則為離子化合物；
（5）工業(yè)上用SiCl₄與氫氣制取高純度的單質(zhì)Si的化學原理是：SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl，故答案為：SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl；

點評：本題考查的是有關核外電子排布的推斷題，此類型題的解題規(guī)律是：先根據(jù)題干信息推斷元素，再根據(jù)元素化合物知識解決有關問題．