Question

15．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄+4Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)
• B． 濕法中每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子
• C． 干法中每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子
• D． K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

Answer 1

分析 A．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0分析；
B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃參加反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄參加反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析；
D．K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體．

解答 解：A．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故A錯誤；
B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，故C正確；
D．K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意不同制備方法的反應(yīng)原理，把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．