【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
C.5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應,生成H2分子數(shù)均為0.3NA
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移4 NA個電子
【答案】B
【解析】
試題分析:A.0.1mol的白磷(P4)含的共價鍵數(shù)為0.6NA,四氯化碳(CCl4)中所含的共價鍵數(shù)為0.4NA,故A錯誤;B.S2和S8均由S原子構(gòu)成,故6.4g混合物中含有的S原子的物質(zhì)的量為0.2mol,而且S原子中含16個電子,故0.2molS原子中含3.2NA個電子,故B正確C.5.4g鋁的物質(zhì)的量為:=0.2mol,0.2molAl完全反應消耗0.2molNaOH,生成氫氣為0.3mol;0.2molAl完全反應消耗HCl0.6mol,顯然鹽酸不足,0.2molHCl完全反應生成0.1mol氫氣,二者生成氫氣的量不同,故C錯誤;D.32gO2的物質(zhì)的量為1mol,在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,O由-1價升高到0價,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:
(1)濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:
____ 。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入_______溶液調(diào)濾液PH至中性。
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________②_______________
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:
已知298K時,Ksp(CaCO3)
=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為
(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】(1)下列反應中,屬于放熱反應的是 ,屬于吸熱反應的是 。①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣 L(標準狀況下)。導線中通過 mol電子。
(3)14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應:14CO2+C 2CO,該反應是 熱反應,達到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑.用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下:
(1)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)△H<0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75~80℃,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會降低,原因是____________;
(2)重結(jié)晶用10%~12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________;
(3)測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下:稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液,量取25.00mL待測液于錐形瓶中,加入2mL 0.2molL-1稀鹽酸,用淀粉碘化鉀試劑作指示劑,逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液,當溶液恰好變藍時,消耗NaNO2溶液25.00mL,此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2.試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)
(4)以酚酞為指示劑,用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度,測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有____________雜質(zhì)。
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【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B.a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D.b點所示溶液中c(A—)> c(HA)
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【題目】已知25℃ Ksp(Ag2S)=6.3×10-50、Ksp(AgCl)=1.5×10-16。沙市中學某研究性學習小組探究
AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀變?yōu)楹谏?/span> |
Ⅲ.濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液 | 較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span> |
(1)Ⅰ中的白色沉淀是 。
(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。
(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測含有AgCl。用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,部分沉淀未溶
解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀
①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是 。
②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_____ _。
(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。
現(xiàn) 象 | B:一段時間后,出現(xiàn)乳白色沉淀 |
C:一段時間后,無明顯變化 |
①A中產(chǎn)生的氣體是_________。
②C中盛放的物質(zhì)W是_________。
③該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應如下(請補充完整):
2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH
④從平衡移動的角度,解釋B中NaCl的作用: 。
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【題目】某天然油脂的分子式為C57H106O6。1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直鏈飽和脂肪酸Y;經(jīng)測定X的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1。下列說法錯誤的是
A.X的分子式為C18H32O2
B.脂肪酸Y能發(fā)生取代反應
C.Y的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CH(CH2)14COOH
D.Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)16COOH
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【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發(fā)生如下反應2SO2+ O22SO3。反應達到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 1.0 | 0 | 1.0 |
B | 0 | 0 | 2.0 |
C | 0.2 | 0.1 | 1.8 |
D | 1.5 | 0.75 | 1.0 |
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。
(2)寫出乙電池中總反應的離子方程式: ___________________。
(3)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強,而乙會判斷出________的金屬活動性更強。
(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有使用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行實驗___________ (如可靠,可不填寫)。
(6)將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0 mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。
①當加入 mL NaOH溶液時,可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為 L。
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