二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為___________________________；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是 。

（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。

（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。

①電源負極為___________________極(填A或B)

②寫出陰極室發(fā)生反應的電極反應式和離子方程式

_______________________ ___ ； 。

③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2—歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是

A ．HCHO B ．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、SiO2 等雜質)為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應的化學方程式為：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）雜質 A12O3、SiO2在①中轉化后經(jīng)加水過濾進入濾液，寫出 A12O3在①中轉化的化學反應方程式____________________________________。

（2）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是____________(用離子方程式結合文字說明)

（3）⑤中酸化是使 CrO42一轉化為 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為 28.6 g，CrO42-有轉化為 Cr2O72-。

①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________

②工業(yè)上也可設計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖中右側電極的電極反應式為_________________________。若電解前兩側溶液的質量相等，則當電解過程中轉移了1mol 電子時兩側溶液的質量差為______________g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下體積不變的密閉容器中(各物質均為氣態(tài))，1 mol N2和3 mol H2充分反應生成 NH3放熱為Q1 kJ，下列說法正確的是

A．上述反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=- Q 1 kJ/mol

B．相同條件下1 mol N2 (g)和 3 mol H2(g) 的總鍵能小于2molNH3(g)的總鍵能

C．相同條件下將2 molN2 和6molH2置于相同容器中充分反應后放出的熱量為 Q 2 kJ，Q2 =2Q1

D．相同條件下氣體密度不變時，可以判斷反應 N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．60gSiO 2晶體有σ鍵4N A

B．在標準狀況下，2.24 LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．t℃時，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含 Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

D．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：S>C>Si

D

濃氨水

生石灰

酚酞

氨氣的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2化學與技術】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。

（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。

（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為 。

（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔))。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。

____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是 。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結晶即可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法正確的是

A．向蛋白質溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均會產(chǎn)生白色沉淀，是因為蛋白質變性

B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

C．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，該鉀鹽一定是K2CO3

D．進行K與水反應的實驗操作：可在培養(yǎng)皿中放些水，然后取綠豆大小的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關膠體的說法錯誤的是：

A．膠�？梢酝高^濾紙，不能透過半透膜

B．采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠，可有效提高藥物療效

C．冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了丁達爾效應

D．空氣中的霧霾現(xiàn)象體現(xiàn)了膠體的存在

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