將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，則溶液的pH值為
 
．
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：先計算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計算溶液的pH．
解答： 解：設(shè)酸和堿的體積都是1L，pH=11的NaOH中c（OH-）=0.001mol/L，pH=3的HCl中c（H+）=0.001mol/L，等體積混合后，酸和堿的物質(zhì)的量相等，則溶液呈中性，pH=7，
故答案為：7．
點評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液的PH計算分析應(yīng)用，掌握反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察圖示裝置，下列說法錯誤的是（　�。�
A、虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、虛線框中接直流電源，可能發(fā)生：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、虛線框中接直流電源，可能發(fā)生：Zn+H2SO4
 電解 
.
 
ZnSO4+H2↑
D、生成2.24L H2時，一定轉(zhuǎn)移0.2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按官能團的不同可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
①CH3CH2COOH
 
；
②
 
；
③
 

④
 
 
⑤
 
；     
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有
 
個峰（信號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度I2溶液進行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol?L-1 ，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=
 
mol?L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、Cl-、OH-
B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2  
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 
③容器中的壓強不再發(fā)生變化 
④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成n molY 
⑤容器中各氣體的物質(zhì)的量不再改變
⑥容器中氣體的密度不再發(fā)生變化．
A、①②⑤⑥B、②③④⑥
C、②③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩容器中均充入2mol SO2、1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時兩容器的溫度體積相同．一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　　）
A、向甲容器中充入一定量的氦氣
B、向甲容器中充入一定量的SO3氣體
C、升高乙容器的溫度
D、增大甲容器的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，燒杯中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)
 
；
（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有種礦石，經(jīng)測定鎂、硅、氧的質(zhì)量比為12：7：16．
（1）用鹽的組成表示其化學(xué)式
 
；
（2）用氧化物的組成表示其化學(xué)式
 
．

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