Question

對于可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　　）

A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜q+p

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q

D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，都能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

Answer 1

分析：A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，假定平衡不移動，A的濃度為原來2倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此解答；
B．A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等；
C．向其中加入bmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，說明反應(yīng)前后氣體的總的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變；
D．增大壓強(qiáng)平衡可能會發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率可能變化．

解答：解：A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，假定平衡不移動，A的濃度為原來2倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，故m+n＞q+p，故A錯(cuò)誤；
B．A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C．向其中加入bmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，說明反應(yīng)前后氣體的總的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，即m+n=q+p，故C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，但增大壓強(qiáng)平衡可能會發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率可能變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響元素，難度中等，注意理解壓強(qiáng)化學(xué)平衡的影響，A注意根據(jù)濃度判斷平衡移動方向．