2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外層電子數(shù)為其 周期數(shù)的兩倍，元素Y和W分別形成的A2B型氫化物均為V形分子，元素Z的原子半徑是短周期元素中最大的．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素Z、W的簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)
B．元素X與氫元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物有很多種
C．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有XY2、XW2、WY2
D．元素Y與Z可形成含有非極性鍵的共價化合物

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的兩倍，結合電子排布規(guī)律可知，為第二周期符合，最外層電子數(shù)為4，X為C元素；元素Y和W分別形成的A2B型氫化物均為V形分子，Y為O，W為S；元素Z的原子半徑是短周期元素中最大的，Z為Na，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，則元素Z、W的簡單離子半徑：Z＜W，故A錯誤；
B．元素X與氫元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故B正確；
C．XY2、XW2為直線結構，WY2中S含2對孤對電子，為V型結構，故C錯誤；
D．元素Y與Z為氧化鈉或過氧化鈉，均含離子鍵，一定為離子化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、分子結構、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，K1＞K2，其主要原因有兩個：
①電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
②第一步水解生成H3O+對第二步水解有抑制作用；
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，該反應化學方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．在 密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度關系如圖1所示．


①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
②反應I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
反應II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
△H1＞△H2
7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）與時間的關系如圖2所示．
4分鐘時反應到達平衡，0～4.0min時間內H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼還可以制備肼-堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質．該電池負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質量相等，當兩極質量之差為1.174g時，燃料電池中內電路至少有0.02mol OH-遷移通過陰離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　　）
A．使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾?/td>B．降低壓強能提高反應速率
C．提高溫度能提高反應速率D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關閉K1，K2．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)．
實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，且黑色物質為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4．
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL  0.30mol•L-1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為60%．  （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）【注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于苯甲酸的重結晶實驗，其結論或解釋錯誤的是（　�。�
選項實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋
A常溫溶解苯甲酸幾乎不溶苯甲酸常溫時不溶于水或微溶于水
B加熱溶解苯甲酸完全溶解溫度升高，苯甲酸溶解度增大
C趁熱過濾過濾時伴有晶體析出此晶體為雜質所形成
D冷卻結晶，濾出晶體針狀晶體針狀晶體為苯甲酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鈉與水的反應屬于（　�。�
①氧化還原反應；②離子反應；③放熱反應．
A．①②③B．①②C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構
C．Z與Y屬于同一周期
D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖1所示的裝置是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質；圖2是粗銅精煉的裝置圖．
現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

（1）A極上的電極反應式為CO-2e-+CO32-═2CO2，B極上的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（2）B極應與D極相連（填“C”或“D”），當消耗標準狀況下2.24L CO時，C電極的質量變化為增加（填“增加”或“減少”）了6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（　　）
A．用SiO2制備高純硅B．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C．工業(yè)煅燒石灰石制CaOD．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

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