Question

6．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在圖中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化學(xué)式回答）．
（4）⑤與④形成的陰、陽離子個數(shù)比為1：2化合物的化學(xué)式為Na₂O．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：C、N、S（填元素符號）．
單質(zhì)$\stackrel{④單質(zhì)}{→}$化合物1$\stackrel{④單質(zhì)}{→}$化合物2$\stackrel{H_{2}O}{→}$最高價氧化物對應(yīng)的水化物．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）⑧為S元素，原子序數(shù)為、核外電子總數(shù)都是16，據(jù)此畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大原子半徑越小；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（4）④為O，⑤為Na，二者形成的陰、陽離子個數(shù)比為1：2化合物氧化鈉；
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（6）根據(jù)C、N、S、Si的單質(zhì)以及化合物之間的性質(zhì)來回答．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）⑧為S，原子序數(shù)為=核外電子總數(shù)=16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，則O的原子半徑最��；Na、Al原子都含有3個電子層，Al的核電荷數(shù)較大，則原子半徑Na＞Al，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）④為O，⑤為Na，O、Na形成的陰、陽離子個數(shù)比為1：2化合物為氧化鈉，化學(xué)式為Na₂O，
故答案為：Na₂O；
（5）⑥的單質(zhì)為Al，①、④、⑤三種元素形成化合物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）將C、N、S、Si代入單質(zhì)$\stackrel{④單質(zhì)}{→}$化合物1$\stackrel{④單質(zhì)}{→}$化合物2$\stackrel{H_{2}O}{→}$最高價氧化物對應(yīng)的水化物轉(zhuǎn)化關(guān)系中，只有Si不成立，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是C、N、S，
故答案為：C、N、S．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．