Question

（15分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。

（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+ 3CMgO+S↑+3CO↑

利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

 

Answer 1

（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O。（3分）

（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O。（3分）

（3）Fe(OH)3。（2分）

（4）①CO（2分） ②D（2分） ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。（3分）

【解析】

試題分析：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O；（2）Fe2+形成的沉淀與Mg(OH)2的的形成的pH很接近，不容易分離，加入H2O2氧化時(shí)，就可以把Fe2+氧化為Fe3+，形成沉淀的pH 差別大，溶液除去雜質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O；（3）向經(jīng)H2O2氧化的溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH是4，這時(shí)就形成Fe(OH)3沉淀，因此濾渣2的成分是Fe(OH)3；（4）由煅燒反應(yīng)方程式可知：在煅燒的過程中會(huì)形成SO2、CO2、CO,所以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液將SO2氧化為硫酸除去；然后把CO2、CO的混合氣體通過NaOH 溶液除去，所以最后在集氣瓶中收集的氣體是CO； ①D中收集的氣體可以是CO；②B中盛放的溶液可以是KMnO4溶液，選項(xiàng)是D；③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素最高價(jià)態(tài)為+4，該反應(yīng)的離子方程式是：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的作用、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作步驟及目的的關(guān)系的知識(shí)。