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海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）按要求完成下列問題：

（1）甲基的電子式_____________

（2）電石氣的結構式_________________

（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式_______________

（4）順式聚1，3－丁二烯的結構簡式________________

（5）與H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_________________

（6）的系統(tǒng)命名

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）下圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G在常溫下為氣體，E遇淀粉變藍，K是一種常用的食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．

（1）B、I代表的物質化學式分別為_______________________。

（2）寫出反應②的離子方程式：② _______________________。

（3）選出實驗室保存C單質的注意事項_______________（A．無色瓶；B．棕色瓶；C．橡膠塞；D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法：__________________________。

（4）已知A、C、E均能與G反應，按其反應條件要求由高到低順序為 ____________（用化學式表示）

（5）A與H溶液反應，其氧化產物和還原產物的物質的量的比為1：1，寫出此反應的化學反應方程式____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與滴定實驗有關的說法中正確的是

A．用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑

B．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

C．用滴定管準確量取20.0 mL鹽酸

D．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．中性溶液中：

B．pH<7的溶液中：

C．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：

D． 的溶液中：

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

．(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4。

②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式 。

（2）實驗裝置(如圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量 (填化學式)，與裝置B瓶內物質充分反應。

④ (填入該步應進行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)

①Al4C3的質量分數(shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③AlN的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯丙烷的同分異構體（不考慮空間異構）數(shù)目為

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示 ， ， 。

（2）該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是 ，濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2、ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A．該反應的氧化劑是ClO－

B．消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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