【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）
A.稀鹽酸
B.硫酸銅溶液
C.酒精
D.氯化鈉（熔融）

【答案】D
【解析】解：A、稀鹽酸是混合物，故不是電解質(zhì)，故A錯誤；B、硫酸銅溶液是混合物，故不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，且熔融的氯化鈉中有自由移動的離子，故能導(dǎo)電，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是

A. MgO固體（Al2O3） B. Na2CO3固體（NaHCO3）

C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固體（SiO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 洗凈的量筒和容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干

B. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C. 實驗時，先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性

D. 利用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用已配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗
編號

NaOH溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法正確的是

A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿

B. a點時，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b點時兩種協(xié)液中水的電離程度相同．且V=20

D. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上位用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

（1） 反應(yīng)①中會生成一種非金屬單質(zhì)，則該非金屬單質(zhì)是___________，該反應(yīng)的還原劑是__________。（填化學(xué)式）

（2） 操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是______________。

（3） Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列7種物質(zhì)：

①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過氧化鈉 ⑦干冰

固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是 （填寫序號，下同），只存在離子鍵的是 ，熔化時只破壞共價鍵的是 。

（2）下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是 （填“極性”、“非極性”）分子。

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