Question

已知H2A為弱酸，下列說法錯誤的是

A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L

B．常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5

C．常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性

D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、0.1mol/L的Na2A溶液中，A2-水解生成HA-、H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L，正確；B、因為H2A為弱酸，加水稀釋會促進(jìn)弱酸的電離，所以pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，稀釋后溶液的pH＜5，正確；C、pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，因為H2A為弱酸，所以濃度大于NaOH溶液的濃度，則酸的物質(zhì)的量大于堿的物質(zhì)的量，完全反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性，正確；D、1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則c(H+)=10-9 mol/L，c(OH-)=10-5 mol/L，根據(jù)電荷守恒定律，c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)，c(Na+)-c(HA－)- 2c(A2-)=10－5-10－9，錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、稀釋的判斷，守恒規(guī)律的應(yīng)用，混合溶液的酸堿性的判斷