Question

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：

（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________，B的正確讀數(shù)為________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為______________________________。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。

（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果________。

②若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視標準液液面，使測定結果__________。

Answer 1

【答案】量筒 22.80mL TiCl4＋(2＋x)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl 加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后，溶液變成紅色，且半分鐘不恢復原來顏色 偏高 偏低

【解析】

（1）儀器A大刻度在上小刻度在下且沒有零刻線，A為量筒，B的正確讀數(shù)為22.80mL；

（2）設的系數(shù)為1,根據(jù)元素守恒,的系數(shù)為1,HCl的系數(shù)為4;再根據(jù)O元素守恒,可以知道的系數(shù)為,因此，本題正確答案是: ↓；

（3）與反應，被還原為，加入KSCN不顯紅色，當達到滴定終點時，再加入，溶液中過量，會變成紅色；

（4）根據(jù)得失電子守恒,有:,故,其質(zhì)量分數(shù)為:；

（5）①溶液濺出,其物質(zhì)的量濃度減小,消耗的體積增大,百分含量偏大;

②若終點俯視滴定管,讀取的體積比實際消耗的體積偏小,使測定結果偏低。