Question

【題目】M、X、N、Z、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請(qǐng)寫出下列元素的元素名稱：X________，M________。

(2) Y在周期表中的位置______________，寫出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)Y與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序________＞________(用化學(xué)式表示)。

Answer 1

【答案】氧 氫 第三周期ⅦA族 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O HClO4 H2SO4

【解析】

M、X、N、Z、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，則X位于第二周期，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的原子序數(shù)大于S，則Y為Cl元素；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si元素；Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6，Y位于ⅦA族，其原子序數(shù)小于Si，則Y為F元素；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知：M為H元素，X為O元素，N為Si元素，Z為S元素，Y為Cl元素。

(1)X為O元素，名稱為氧；M為H，名稱為氫，故答案為：氧；氫；

(2)Cl的原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅦA族；Z的氫化物為硫化氫，硫化氫為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；

(3)N的氧化物為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4；H2SO4。