2．如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．鋅做正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．供電時的總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2
C．該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量65g

分析 鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此解答該題．

解答 解：A．鋅為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；
C．該裝置為原電池，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D．原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量65g，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是1：1，質(zhì)量之比是32：17，密度之比是32：17．兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是49g/mol，該混合氣體對氫氣的相對密度是24.5．同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是17：32，體積之比是17：32，所含原子數(shù)之比17：32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表列出了A～F，6種元素在周期表中的位置：
主族
周期		IAⅡAⅣAⅤAⅥAⅦA
2DF
3ABCE
（1）這六種元素分別是：A．Na，B．Mg，C．Al，D．C，E．S，F(xiàn)．F（填元素符號）．
（2）A、B、C三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是（填化學(xué)式）NaOH．
（3）D、E、F三種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強
B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O
C．同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素的原子序數(shù)與該元素原子中哪種數(shù)據(jù)不一定相等（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氧化物是硝酸的酸酐的是（　�。�
A．N2O5B．NO2C．NOD．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．含Mg2+和A13+的物質(zhì)的量之比為1：2 的MgC12 和AlCl3兩種溶液，若使溶液中的Cl-完全沉淀，用去相同濃度的AgNO3溶液的體積比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．3：1D．3：2

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