已知下列物質(zhì)在一定條件下氧化 KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO-4→Mn2+，Cl2→Cr-，HNO3→NO2。如果分別用等物質(zhì)的量的下列這些物質(zhì)與足量的KI反應(yīng)，得到I2最少的是
?
A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化學(xué)式為                              
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                    
（3）反應(yīng)中被氧化的元素為                              
（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是                                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

【3分】在水溶液中離子可以將Fe3+還原成Fe2+，本身被氧化成Y，反應(yīng)可簡單表示為+4Fe3+4Fe2++Y+……，據(jù)此可知Y為(    )
A．B．N2C．N2OD．N2H4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，     是氧化劑；       元素被氧化；       ________是氧化產(chǎn)物；7mol HCl參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____mol.
⑵反應(yīng)11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的質(zhì)量為_________g.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于氧化還原反應(yīng)8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下敘述錯(cuò)誤的是            （   ）
A．還原產(chǎn)物為NH4NO3
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
C．若有1 mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子
D．若應(yīng)用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，原電池的負(fù)極反應(yīng)可表示為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是
A．被氧化的HCl為0.5 molB．生成0.5 mol Cl2
C．參加反應(yīng)的HC1為0.8 molD．HCl體現(xiàn)了酸性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應(yīng)：2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(   ）
A．1：1B．1：2 C．3：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．1：3B．4：3 C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上 _____ ＋ ____   →  _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是：
A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

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