【題目】下列物質(zhì)組合中,不屬于同素異形體的是
A.氧氣和臭氧B.雙氧水和水
C.紅磷和白磷D.碳60(C60)和石墨
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中正確的是
A.氯化鈉溶液可以導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì)
B.鐵片能導(dǎo)電,所以鐵是電解質(zhì)
C.氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)
D.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
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【題目】2017年4月26日,海軍成立68周年時,我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,Ni2+最高能級電子的運動狀態(tài)有_________種,鉻元素在周期表中_____區(qū)。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如下圖所示),其中C原子雜化方式為__________雜化。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為__________形,寫出一個C1O3-的等電子體的化學(xué)符號__________________。
③已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_________HIO4(填“>”“<”或“= ”)
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏著大量的資源,含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。(寫出計算式即可)
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【題目】通常情況下,晶體(“具有”或“不具有”)規(guī)則的幾何外形和固定的熔點,非晶態(tài)物質(zhì)則相反。常見的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態(tài)物質(zhì)”,下同),而玻璃、石蠟屬于___。
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【題目】已知 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol , 反應(yīng)經(jīng)過10min 后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CO2)= ,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度.
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【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測。
I.已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。
II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為______;砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是_______________; “二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
III.去除水體中的砷,將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ),也可選用NaClO實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:
已知:投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________________________。
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【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點向b點移動
C. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
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【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化(結(jié)果如圖2).下列敘述錯誤的是( 。
A.圖2中,t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有:2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
D.圖3中,發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示
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【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
(1)測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填序號)。
A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大H2投料比 D.用更高效的催化劑
②在220℃、5.0MPa時,CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
③將溫度從220℃降低至160℃,壓強從5.0MPa減小至3.0MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將_____(填“增大”“減小”或“不變”下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將_____。
④200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________(只用數(shù)字填,不必計算出結(jié)果)。
(2)若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1,則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(3)甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。
電源的正極為_____(填序號a或b)。其中陽極的電極反應(yīng)式為_________________;標(biāo)況下,每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。
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