Question

【題目】按要求填空：

（1） 除去KNO3中混有的SO42-應選擇的除雜試劑為__________；

（2） 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，用化學方程式表示該方法的原理：_______；

（3） 在水溶液中，KHSO4的電離方程式為：______________________________；

（4） 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：__________________________；

（5） CO2與足量澄清石灰水反應的離子方程式：__________________________；

（6） 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：____________________ ；

（7）小蘇打常作為食品制作過程中的膨松劑，其溶液與稀HNO3反應的離子方程式為：___；

Answer 1

【答案】Ba（NO3）2 FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl KHSO4=K++H++SO42- OH-+H+=H2O CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ HCO3-+H+=CO2+H2O

【解析】

（1）欲除去KNO3溶液中的SO42-，先加過量Ba(NO3)2，除去SO42-，除雜試劑為Ba(NO3)2；

（2）Fe(OH)3膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；

（3）硫酸氫鉀在水中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-；

（4）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強電解質,離子方程式中需要拆開，該反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O；

（5）CO2與足量澄清石灰水反應，產生了CaCO3，離子方程式為：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；

（6）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀正確的離子方程式為：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

（7）小蘇打（NaHCO3）與稀HNO3反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O。