（10分）在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均為常見物質(zhì)。

已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可的應(yīng)生成離子化合物I，B與I的相對(duì)分子質(zhì)量相同。請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E          ，H           ；
（2）寫出C的電子式：               寫出H2O2的電子式：            ；
（3）用電子式表示1的形成過程                       ；
（4）寫出B→C、E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：B→C            ；E→F          。

（1）SO3，Na2SO4（或NaHSO4）（各1分）
（2）（各1分）
（3）（2分）
（4）2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑T  2SO2+O22SO3（各2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                           。
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是         ，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
              ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是                    。
（4）舉例說明M物質(zhì)的一種用途                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國(guó)即將啟動(dòng)的探月工程，擬對(duì)月球上的氦—3進(jìn)行研究和開發(fā)利用。下列有關(guān)氦元素?cái)⑹稣_的是
A．氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為3B．氦-3原子質(zhì)量數(shù)為3
C．氦-3原子的中子數(shù)為3D．氦元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示:

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH
溶液，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為                     ；工業(yè)上冶煉A 的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   。
（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體。則A 與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為                     ；0．1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱130kJ·mol-1，則表達(dá)C 燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35；A-G是七種常見化合物：上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和其它生成物略)。

試回答：
(1)B的化學(xué)式是：______，D的名稱是_________；
(2) 寫出①、②兩步變化的化學(xué)方程式：                               
                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
(1) L的軌道表示式為________；
(2)五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
(3)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子空間構(gòu)型為____________，A的電子式為____________，B的結(jié)構(gòu)式為____________。
(4) 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層。該族2-- 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。
a．+99.7 kJ·mol－1       b．+29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1      d．－241.8 kJ·mol－1
(5)工業(yè)上常用電解M2L3的方法來制取M單質(zhì)。當(dāng)制得54克M單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________ mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是
A．①②B．②④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中，核外有10個(gè)電子的是
A．Mg2+B．S2-C．K+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略)。已知A和B是單質(zhì)，B、E、F 在常溫下為氣體，C為淡黃色粉末。

試回答：
（1）寫出A、B、的化學(xué)式：A__________; B__________。
（2）寫出C和D反應(yīng)生成E 的化學(xué)方程式： _____________________________________。
（3）寫出C和F反應(yīng)生成E 的化學(xué)方程式：_____________________________________。
（4）寫出C物質(zhì)的電子式___________________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式 _____________________。
（5）用電子式表示D的形成過程：_______________________________。

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