4．室溫時(shí)，向20mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH -）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
C．c點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH-）
D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO -）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性；
D．d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)由溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，應(yīng)有c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），故B正確；
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，應(yīng)有c（H+）＜c（OH-），所以c（H+）＜c（CH3COOH）+c（ OH-），故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一種烴A（C10H16）的相關(guān)反應(yīng)如下：
已知：
（1）有機(jī)物D屬于b（填代號(hào)）．
a．芳香烴      b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A與等物質(zhì)量的溴單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （填數(shù)字表達(dá)式）．下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的電離程度增大的是bcf（填字母）．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸   b．加熱   c．加水稀釋至0.010mol•L-1    d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體      f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸＜ V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸= υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列用于硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定的器具中名稱正確的是（　�。�
A．
三腳架		B．
研缽		C．
鑷子		D．
瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時(shí)間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
13.02.02.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減�。┓磻�(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.0×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時(shí)間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
43.0 2.02.03.0MnSO4t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到反應(yīng)過程中溶液褪色時(shí)間減少現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．t℃時(shí)，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=11；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是pHa+pHb=11．
③該溫度下（t℃），設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升溫   B．加入NO   C．加催化劑  D．降低溫度
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c（{N_2}）•{c^2}（C{O_2}）}}{{{c^2}（CO）•{c^2}（NO）}}$（寫表達(dá)式）．在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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