11．（1）25℃時，將pH=9的Na0H溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則Na0H溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1；
（2）100℃時．若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=14．

分析 （1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10-5 mol/L，pH=4的H2SO4溶液中C（H+）=10-4 mol/L，要使混合溶液呈中性，則氫氧根離子的物質(zhì)的量等于氫離子的物質(zhì)的量；
（2）在100℃時，水的離子積Kw=10-12，酸、堿都是強電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系．

解答 解：（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10-5 mol/L，pH=4的H2SO4溶液中C（H+）=10-4 mol/L，要使混合溶液呈中性，則氫氧根離子的物質(zhì)的量等于氫離子的物質(zhì)的量，設堿的體積為xL，酸的體積為yL，則10-5 mol/L×xL=10-4 mol/L×yL，
所以x：y=10-4：10-5=10：1，
故答案為：10：1；
（2）100℃時，水的離子積為10-12，即酸、堿濃度相等時pH1+pH2=12．現(xiàn)強堿的OH-濃度是強酸H+濃度的100倍，所以pH1+pH2=14，故答案為：pH1+pH2=14；

點評 本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計算問題，難度較大，注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
B．非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C．0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
D．標準狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)
（1）3.01×1023個NH4+，其質(zhì)量為9g．
（2）欲配制1L 0.2mol．L-1的鹽酸溶液，需標準狀況下HCl的體積為4.48L．
（3）現(xiàn)將50mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸，稀釋至250mL，則稀釋后，溶液的物質(zhì)的量濃度為3.68mol．L-1．
（4）19克MgCl2中含有離子數(shù)目0.6NA．
（5）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為64：85．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將10g鈉和鋁的混合物投人200mL水中，充分反應后收集到8.96L（標準狀況下）氫氣，且在所得溶液中無固體剩余．則原混合物中的鈉和鋁的物質(zhì)的量各為多少？所得溶液的物質(zhì)的濃度度為多少？（假設反應過程中溶液的體積等于反應前水的體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“保護環(huán)境”是我國的基本國策，可見化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．太陽能、海洋能、地熱能和生物質(zhì)能等都是新能源
C．石油、煤、天然氣屬于可再生能源
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液100mL，將它均分成兩份，一份滴加0.1mol/L NaOH溶液200mL恰好反應完全，另一份滴加0.2mol/L H2SO4溶液150mL恰好反應完全，據(jù)此得知原混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A．2.5 mol/LB．5 mol/LC．1 mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用“單線橋法”或“雙線橋法”表示下列反應中的電子轉(zhuǎn)移情況
（1）KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O      
（2）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 
（3）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑                
（4）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是BEA（按實驗后順序填寫操作代號）．
A．過濾    B．加熱    C．分液     D．蒸餾    E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO-2能被I完全還原成Cl-；
溶液中Na2S2O3能與I2反應生成NaI和Na2S4O6．
欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol．L-  的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．
某校學生實驗小組設計如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．可選用的藥品有：a．石灰石 b．飽和氯化鈣溶液 c.6mol/L鹽酸 d．氯化銨e．氫氧化鈣．
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）：ac；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是：除去二氧化碳中的氯化氫；
（3）寫出制取實驗室氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式：NH3；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級．

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