用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

 

D

【解析】

試題解析：一個(gè)二氧化氮和一個(gè)二氧化碳分子中都含有兩個(gè)氧原子，所以分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；乙烯（C2H4）與丁烯（C4H8）的最簡(jiǎn)式都為CH2，故n（CH2）==2mol，故n（C）=2mol，N（C）=2NA，故B正確；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2；故n（NO2）==2mol，即原子的總數(shù)為6NA；所以92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA；故C正確；根據(jù)阿伏伽德羅定律可以知道，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，而本題中條件為常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（4分）為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數(shù)目要接近。分配結(jié)果是：

第一組：____________________。第二組：____________________。

 

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由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為１ｇ·Ｌ－１，則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為

A．1∶1 B．7∶8 C．2∶3 D．1∶2

 

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物質(zhì)的量相同的甲烷(CH4)和氨氣(NH3)，可能相同的物理量是

A．體積 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量 D．原子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆青海省西寧市高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器A的名稱_________，其作用是___________。

（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)記錄如下（請(qǐng)補(bǔ)全空白）：

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Ⅰ

打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量

________________

__________________________

Ⅱ

向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液

剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色

__________________________

（4）步驟Ⅱ中，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條）_______________________，

步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________，

步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。計(jì)算原混合溶液中的c(Na+)/mol·L－1。

 

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A． B． C． D．

 

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工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號(hào))，與之相關(guān)的離子方程式為 ； 。

若濾液A中存在Fe3＋，檢驗(yàn)該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

（2）寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為 。

（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是________(填序號(hào))。

a．若用硫酸銅溶液作電解液，向陰極移動(dòng)

b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．當(dāng)粗銅消耗6．4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移0．2NA個(gè)電子

 

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下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是

A.C8H18 B.C2H5Cl C.CH2Cl2 D.CCl4

 

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