【題目】港珠澳大橋水泥的使用量約198萬(wàn)噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

下列敘述正確的是

A. 水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiO2

B. 沉淀A主要成分為SiO2，沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3

C. 為了加快溶解速率，使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣

D. 草酸鈣易溶于水

【答案】B

【解析】

A.水泥、玻璃、陶瓷均為硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，所以主要成分是硅酸鹽，三者的原料不同，三者的原料并非都主要為SiO2，例如：陶瓷的主要原料有黏土等，水泥的主要原料有石灰石和黏土（鋁硅酸鹽），故A錯(cuò)誤；

B.水泥樣品的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀A為SiO2，濾液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH到4~5之間，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，則沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正確；

C.使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣，在溶液中剩余的鹽酸也能被高錳酸鉀氧化，從而干擾草酸的測(cè)定，進(jìn)而使測(cè)得的鈣的含量產(chǎn)生誤差，故C錯(cuò)誤；

D.草酸鈣是難溶于水的白色固體，故D錯(cuò)誤；

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.碳粒和碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－

C.碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D.該電池工作一段時(shí)間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+濃度的關(guān)系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。

c(I-)/mol·L-1

c(Fe3+)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

由此推知,有關(guān)Fe3+、I-的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷正確的是 ( )

A. Fe3+濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度大于I-濃度的影響程度

B. Fe3+濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度小于I-濃度的影響程度

C. Fe3+濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度等于I-濃度的影響程度

D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性，是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑，工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下：

已知：①“浸出”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，

②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

回答下列問(wèn)題：

（1）鉛渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

（2）“操作1”通過(guò)多步操作得到PbCl2，分別為___________、___________、過(guò)濾、洗滌。

（3）“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當(dāng)c(Cl－)=0.100mol/L時(shí)，c(SO42－)=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))；“轉(zhuǎn)化”時(shí)需要升高體系溫度，其原因是_________________________________。

（4）寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）氨水絡(luò)合后鉛的存在形態(tài)是[ Pb(OH)SO4]－，寫出“氧化”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________________________________________。

（6）一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下，寫出放電時(shí)的正極反應(yīng)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. m+n＞pB. m+n＜p

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示的分析中，不正確的是

A.如果該圖為組成活細(xì)胞中的元素，則A是氧元素

B.如果該圖表示的是組成細(xì)胞的化合物，則A是蛋白質(zhì)

C.如果該圖表示的是活細(xì)胞中的元素，則其中Mo的含量很少

D.如果該圖為組成細(xì)胞的有機(jī)化合物，則A中肯定含有的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種廣譜鎮(zhèn)痛藥，在實(shí)驗(yàn)室中合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

(1)A的名稱為___________(用系統(tǒng)命名法命名)

(2)由B生成C及由C生成D的反應(yīng)類型分別為___________、___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(4)寫出F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(5)R是G的同分異構(gòu)體，已知R能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，核磁共振氫譜中峰的面積之比為12：2：2：1：1，寫出符合條件的兩種R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________。

(6)參照上述合成路線，以苯、甲醇和乳酸()為原料設(shè)計(jì)合成 (其它無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________________________________

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