【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.0.5 molL﹣1MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA
D.18 g NH4+中所含的電子數(shù)為11NA

【答案】A
【解析】解：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，所以32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為： ×2×NA=2NA ， 故A正確；B．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．18 g NH4+物質(zhì)的量為 =1mol，所含的電子數(shù)為10NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列說法正確的（ ）

A. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

B. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 ．
（2）操作Ⅰ的名稱是 ．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）3 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目 ．
（5）在反應(yīng)②中若有99g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是

A.魚肉和豬肉B.水果和蔬菜C.雞蛋和鴨蛋D.糙米和肝臟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1 mol羥基中含有l0NA個(gè)電子

B. 常溫下，22.4 L CH4在O2中完全燃燒，生成NA個(gè)CO2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA

D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是化學(xué)纖維，通常選用的方法是（ ）

A. 滴加濃硝酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 火焰上灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體，易水解，可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露，最終會(huì)變成碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534 g·cm-3)反應(yīng)制取氮化鋰。某實(shí)驗(yàn)小組擬選擇下列裝置完成該實(shí)驗(yàn)(有些裝置可不用，也可重復(fù)使用)。

已知:鋰與氨會(huì)反應(yīng)生成LiNH2和H2。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室保存金屬鋰的方法是__________________。

（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序?yàn)?/span>_________________(用字母表示)。

（3）裝置E的作用是_____________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①裝藥品； ②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；③檢査裝置氣密性；④點(diǎn)燃裝置C處酒精燈；⑤點(diǎn)燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________(填序號(hào))。

（5）氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明裝置C中的產(chǎn)物為氮化鋰：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，則下列關(guān)系正確的是

A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

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