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【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
C.0.5 molL﹣1MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA
D.18 g NH4+中所含的電子數為11NA

【答案】A
【解析】解：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構成，所以32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為： ×2×NA=2NA ， 故A正確；B．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，無法計算氮氣的物質的量，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算氯離子數目，故C錯誤；
D．18 g NH4+物質的量為 =1mol，所含的電子數為10NA ， 故D錯誤；
故選：A．

練習冊系列答案
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【題目】既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的物質是（ ）

A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3

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【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列說法正確的（ ）

A. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

B. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 ．
（2）操作Ⅰ的名稱是 ．
（3）反應①的化學方程式為
（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3 ， 寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目 ．
（5）在反應②中若有99g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為mol．

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【題目】壞血病患者應該多吃的食物是

A.魚肉和豬肉B.水果和蔬菜C.雞蛋和鴨蛋D.糙米和肝臟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子

B. 常溫下，22.4 L CH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子

C. 標準狀況下，18 g H2O中所含的氧原子數為NA

D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+

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【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是化學纖維，通常選用的方法是（ ）

A. 滴加濃硝酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 火焰上灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體，易水解，可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534 g·cm-3)反應制取氮化鋰。某實驗小組擬選擇下列裝置完成該實驗(有些裝置可不用，也可重復使用)。

已知:鋰與氨會反應生成LiNH2和H2。

回答下列問題：

（1）實驗室保存金屬鋰的方法是__________________。

（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序為_________________(用字母表示)。

（3）裝置E的作用是_____________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（4）上述實驗的實驗步驟如下：

①裝藥品； ②引發(fā)反應產生氨氣；③檢査裝置氣密性；④點燃裝置C處酒精燈；⑤點燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序為_________________________(填序號)。

（5）氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，該反應的化學方程式為____________________。

（6）設計簡單實驗證明裝置C中的產物為氮化鋰：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，則下列關系正確的是

A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

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