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溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是                    （   ）
A．該反應的正反應是放熱反應
B．T0時，該反應的平衡常數為1/3
C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
D．反應時各物質的反應速率關系為：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向一容積為5 L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質的量之比為1∶2，發(fā)生如下反應：4NH3+5O24NO+6H2O(g)。
（1）上述反應在一定條件下進行，2 min后該反應的ΔH-TΔS＝0，此時該反應達到__________________狀態(tài)，NH3為2 mol，NH3的轉化率為20%。以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為________________, O2的平衡濃度為_________________。
（2）在達到平衡后，充入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體。如果容器的體積不變，平衡______________移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某容積和溫度不變的容器中，發(fā)生下列反應：
A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應放熱）
回答下列問題：
（1）從A、B兩氣體充入容器至反應達到平衡狀態(tài)，在此過程中，容器內壓強____________（填“變大”“變小”或“不變”，下同），達到平衡后容器內壓強___________________。
（2）使平衡體系的體積縮小，則氣體A的濃度____________，氣體C的物質的量___________________。
（3）化學反應達平衡狀態(tài)后，加入適量的催化劑，則氣體A的物質的量____________。
（4）若在平衡體系中，再充入一些氣體A，則A的濃度____________，A的轉化率________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。
反應②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）平衡常數K1的表達式為          ________________    。
（2）現有反應③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
A.縮小反應容器容積        B.擴大反應容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設法減少CO的量
（3）若反應Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率         （填序號）。
A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應①的是   _________ （填圖像序號，下同），符合反應②的是   ___   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)（1）化學反應2A(g)+B(?) 2C(g)達到化學平衡時：
①升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是____________態(tài)物質。
③若增加B的物質的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質。
（2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g) x C(g)平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為 y mol。
根據題中數據計算，x ＝_________、y ＝_________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結構和性質上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。
（1）碳原子之間可以結合成鏈狀結構，氮原子之間也可以形成鏈狀結構，假設氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為         。
（2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時反應中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應的熱化學方程式：                   。
（3）該系列物中的NH對農業(yè)、化學、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：
     
I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則
此時反應放出的熱量為       kJ.
H的轉化率=       。
該溫度下合成氨反應的平衡常數=       （只列數字表達式）
II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時NH的物質的量分數為25%，則：
達到平衡時，I和II放出的熱量       （填字母代號）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常數分別為和，同   （填“﹥”、“﹤”或“=”）
欲使開始時反應正向進行，a的取值范圍為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若經2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）
B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）
C．2s時物質A的轉化率為30％
D．2s時物質B的濃度為0.3mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，說法不正確的是                                                              （   ）
A．Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)
B．水的離子積常數為Ka，若溶液[c(OH-)]2=Ka，溶液pH可能小于7
C．1mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大
D．在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質，平衡可能向電離的逆方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應為吸熱反應，m + n < q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A．A的正反應速率是B的逆反應速率的倍
B．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將逆向移動
C．若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為n:m
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量變大

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