常溫時,用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液,充電電池的總反應(yīng)為

4Li+2SOCl2  4LiCl +S+SO2,則下列敘述中不正確的是

A.若僅閉合K2,鐵極的電極反應(yīng)式:Fe - 2e=Fe2+

B.放電時電池上正極的電極反應(yīng)式為:2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2

C.若僅閉合K1,電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極

D.若不考慮氣體溶解和溶液體積變化,當電池中生成0. 025molS時,溶液中pH=14

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:若僅閉合K2,鐵極與電源的負極相連,最陰極,溶液中的氫離子放電,選項A不正確;原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則根據(jù)反應(yīng)式可知,選項B正確;若僅閉合K1,則相當于是鋼鐵的吸氧腐蝕,電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極,選項C正確;當電池中生成0. 025molS時,轉(zhuǎn)移電子是0.025mol×4=0.1mol,則溶液中一定生成0.1mol氫氧化鈉,其濃度是1mol/L,選項D正確,答案選A。

考點:考查電化學(xué)原理的應(yīng)用和計算

點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo),有助于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運用電化學(xué)原理解決實際問題的能力。該類試題關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理,然后結(jié)合題意靈活運用即可。

 

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常溫時,用某新型充電電池電解如圖所示的l00mL溶液,充電電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2,則下列敘述中不正確的是( 。

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常溫時,用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液,充電電池的總反應(yīng)為

4Li+2SOCl2  4LiCl +S+SO2,則下列敘述中不正確的是

A.若僅閉合K2,鐵極的電極反應(yīng)式:Fe - 2e=Fe2+
B.放電時電池上正極的電極反應(yīng)式為:2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C.若僅閉合K1,電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極
D.若不考慮氣體溶解和溶液體積變化,當電池中生成0. 025molS時,溶液中pH=14

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年四川省高三“一診”模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題

常溫時,用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液,充電電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl24LiCl +S+SO2,則下列敘述中不止確的是                                                               (    )

       A.若僅閉合K2,鐵極的電極反應(yīng)式:

Fe - 2e→Fe2+

       B.放電時電池上E極的電極反應(yīng)式為:

        2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2

       C.若僅閉合K1,電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極

       D.若不考慮氣體溶解和溶液體積變化,當電池中生成

       0. 025molS時,溶液中pH=14

 

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常溫時,用某新型充電電池電解如圖所示的l00mL溶液,充電電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2,則下列敘述中不正確的是( )

A.若僅閉合K2,鐵極的電極反應(yīng)式:Fe-2e→Fe2+
B.放電時電池上正極的電極反應(yīng)式為:2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2
C.若僅閉合K1,電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極
D.若不考慮氣體溶解和溶液體積變化,當電池中生成0.025molS時,溶液中pH=14

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