【題目】食鹽中含有雜質CaCl2,一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2

填空和回答下列問題:

(1)寫出生成B物質的化學方程式

(2)按此實驗方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質,是因為上述方案中某一步設計有毛病,這一步的正確設計方案應是 。

(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比,可稱量干燥的B物質和另一物質的質量,這種物質是 (填字母或化學式)。

【答案】(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

(2)向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體

(3)A(或NaCl和CaCl2

【解析】

試題分析:(1)氯化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀的方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl;(2)經(jīng)分析NaCl含雜質,原因是前面加入的碳酸鈉過量,沒有除去,正確的設計方案應該是濾液蒸發(fā)結晶之前加鹽酸,至不再產(chǎn)生氣體為止;(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比,可稱量干燥的B物質和另一物質的質量,這種物質是NaCl和CaCl2混合物的質量。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.物質的量是一個物理量,物質的量的單位是摩爾

B2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2

CN2、CO組成的混合氣體28g,其物質的量為1mol

D.標準狀況下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.

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【題目】糖類不含有,脂類不一定有,蛋白質不含有,而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. Fe

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【題目】(1)在標準狀況下,9.03×1023個NH3分子所占的體積為 L, moL氫原子, moL質子。

(2)同溫同壓下,等質量的SO2與CO2相比較,密度之比為 ,體積之比為

(3)某氣體X在標準狀況下的密度為2.5g·L1,則該氣體的摩爾質量為 ,28g X氣體所含有的分子數(shù)為 。

(4)質量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g/ml的鹽酸的物質的量濃度為 mol/L,取其10ml稀釋至100ml,則稀釋后的溶液的物質的量濃度為 mol/L

(5)75mL 2mol·L-1BaCl2溶液中Cl的個數(shù)與 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl的個數(shù)相等。

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【題目】下列除去雜質(括號內為雜質)的方法正確的是 ①乙烷(乙烯)光照條件下通入Cl2,氣液分離②乙酸乙酯(乙酸)用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液③苯(乙酸)用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸餾

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

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【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析,認為我國的鐵鍋是最理想的炊具,并向全世界大力推廣,其主要原因是( )

A. 價格便宜 B. 烹飪的食物中留有鐵元素

C. 導熱性好 D. 熔點高

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【題目】現(xiàn)有三種可溶物質A、B、C,其中A、B是鹽,一種是酸式鹽,一種是正鹽,C是堿,它們溶于水后電離產(chǎn)生的所用離子如下表所示:

陽離子

、

陰離子

、

請根據(jù)下列敘述回答問題:

(1)C的化學式為_________________。

(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則X的化學式為_______________,該反應的化學反應方程式為___________________.

(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.

B的化學式為____________,鑒別溶液中B的陰離子的方法是___________________.

D溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:




溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步驟回答問題:

1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因為生成了_________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________;

2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是_________;

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是_________

3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為_________,要進一步提純,下列操作中必須的是____________(填入正確選項前的字母);

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

4)在該實驗中,a的容積最適合的是_____________(填入正確選項前的字母):

A25mL B50mL C250mL D500mL

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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。請回答下列問題:

(1)E的大小對該反應的反應熱________影響?(填有或)。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點______(填升高降低)

(2)圖中ΔH=__________kJ/mol;

(3)如果反應速率υ(SO2)為0.05 mol/(L·min),則υ(O2)=___________mol/(L·min);

4)1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的反應熱ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的反應熱ΔH2。(填、<或=)

5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol,計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

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