【題目】食鹽中含有雜質(zhì)CaCl2，一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2：

填空和回答下列問(wèn)題：

（1）寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式 。

（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。

（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 （填字母或化學(xué)式）。

【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

（2）向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體

（3）A（或NaCl和CaCl2）

【解析】

試題分析：（1）氯化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀的方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）經(jīng)分析NaCl含雜質(zhì)，原因是前面加入的碳酸鈉過(guò)量，沒(méi)有除去，正確的設(shè)計(jì)方案應(yīng)該是濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是NaCl和CaCl2混合物的質(zhì)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾

B．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

C．N2、CO組成的混合氣體28g，其物質(zhì)的量為1mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖類不含有，脂類不一定有，蛋白質(zhì)不含有，而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為 L，含 moL氫原子， moL質(zhì)子。

（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為 ，體積之比為 。

（3）某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，28g X氣體所含有的分子數(shù)為 。

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的個(gè)數(shù)與 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的個(gè)數(shù)相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是 ①乙烷(乙烯)光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯(乙酸)用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液③苯(乙酸)用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸餾

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ）

A. 價(jià)格便宜 B. 烹飪的食物中留有鐵元素

C. 導(dǎo)熱性好 D. 熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所用離子如下表所示：

陽(yáng)離子

、、

陰離子

、、

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為_(kāi)________________。

（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_(kāi)______________，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________．

（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化學(xué)式為_(kāi)___________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是___________________．

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：


苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>_________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是_________；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____________（填入正確選項(xiàng)前的字母）；

A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_____________（填入正確選項(xiàng)前的字母）：

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________影響？(填“有或無(wú)”)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______(填“升高或降低”)；

（2）圖中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的反應(yīng)熱ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的反應(yīng)熱ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

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