12.溴苯是一種化工原料,實驗室用以下甲、乙、丙、丁等儀器組合,合成溴苯的裝置示意圖(其余輔助儀器略去)及有關數(shù)據(jù)如下,按要求回答下列問題:
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
(1)儀器乙的名稱為:球型冷凝管;
(2)用如圖的裝置制備溴苯時的操作為:向甲中預先加入少量鐵屑,再加入適量苯,丙中預先裝好適量液溴,將丙中所裝的液溴緩慢滴入甲中,充分反應.反應中鐵屑的作用是:催化劑;
寫出制備溴苯的化學反應方程式是:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
(3)丁裝置燒杯中倒置的漏斗的目的是:防倒吸;
寫出丁中發(fā)生的主要化學反應的方程式為:NaOH+HBr=NaBr+H2O;
(4)充分反應后,向甲中加入適量水,然后過濾除去未反應的鐵屑;所得到濾液就是制得的粗溴苯,其中含有未反應完的液溴,最好應選擇試劑A除去,
A 氫氧化鈉溶液      B稀鹽酸溶液    C氯化鈉溶液    D水
經(jīng)過上述操作所得的粗溴苯中還含有雜質苯,要進一步提純,應選下列哪種操作G除去.
E 重結晶 F 過濾 G 蒸餾 H 萃取.

分析 (1)由實驗的目的合成溴苯以及儀器的形狀可知儀器的名稱;
(2)鐵和溴反應生成三溴化鐵,三溴化鐵與苯作用,生成溴苯和鐵,鐵作催化劑,苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫,據(jù)此書寫方程式;
(3)苯和溴單質發(fā)生取代反應生成溴苯,同時有溴化氫生成,溴化氫極易溶于水且和堿反應生成鹽和水,用倒置的漏斗能防止倒吸;
(4)反應后得到的溴苯中溶有少量苯、溴雜質,依據(jù)溴、苯和溴苯的性質不同除雜提純.

解答 解:(1)該實驗的目的為合成溴苯,苯和溴易揮發(fā),為了提高轉化率,采用冷凝裝置,由儀器的形狀可知c為球型冷凝管,
故答案為:球型冷凝管;
(2)鐵和溴反應生成三溴化鐵,2Fe+3Br2=2FeBr3,三溴化鐵與苯作用,生成溴苯和鐵,同時有溴化氫生成,鐵作催化劑,制備溴苯的化學反應方程式為C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr,
故答案為:催化劑;C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
(3)苯和溴單質發(fā)生取代反應生成溴苯,同時有溴化氫生成,溴化氫極易溶于水且和堿反應生成鹽和水,用倒置的漏斗該裝置的特點是氣體被吸收時,液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大,導致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回燒杯中,所以能防倒吸,氫氧化鈉和溴化氫發(fā)生中和反應,NaOH+HBr=NaBr+H2O,
故答案為:防倒吸;NaOH+HBr=NaBr+H2O;
(4)溴單質和氫氧化鈉反應,生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉,所以選用氫氧化鈉除去溴苯中的溴單質,利用沸點不同,苯的沸點小,被蒸餾出,溴苯留在母液中,所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯,
故答案為:A;G.

點評 本題主要考查了溴苯的制取實驗、物質的分離提純等,清楚制備的原理是解答的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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2.主族元素R的最高正化合價為+5,R元素位于周期表的( 。
A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅤA族

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3.上世紀60年代,第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后,打破了“絕對惰性”的觀念.在隨后的幾年內,科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等.
(1)Pt與Ni在周期表中位于同一族,寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2
(2)金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同,如圖(正方體)是Pt晶胞的示意圖,試說出Pt原子在晶胞中的位置正方體的八個頂點和六個面心.
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20.某種激光染料,應用于可調諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關敘述不正確的是( 。
A.1mol該物質完全燃燒最多能消耗10.5mol的氧氣
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C.1mol該物質最多能與4 molH2加成
D.分子式為C10H9O3

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7.某陽離子${\;}_{Z}^{42}$X2+核外電子數(shù)為18,下列說法敘述正確的是(  )
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C.Z=20D.X原子核內的中子數(shù)為24

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17.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.1mol Fe與足量的鹽酸反應,轉移3nA個電子
B.0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1nA個NO3-
C.常溫下,34gNH3含有2nA個NH3分子
D.常溫常壓下,22.4LNO2含有2nA個氧原子

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4.下表為元素周期表的一部分,請根據(jù)元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)上述元素中金屬性最強的元素為Na,⑧的離子結構示意圖
(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O
(3)④、⑤形成的一種化合物是淡黃色固體,寫出它的電子式,含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵
(4)請寫出能證明②的非金屬性比⑦強的化學方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3
(5)下列說法正確的是ad
a.①⑤④比①⑥④組成的化合物堿性強
b.④的氫化物比⑧的氫化物沸點高,是因為其共價鍵更穩(wěn)定
c.③的非金屬性強于②,故③的含氧酸的酸性一定強于②的含氧酸的酸性
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1.0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成的CO2和水各0.6mol,則該烴的分子式為C6H12
若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下,可以和液溴發(fā)生取代反應,其一溴取代物只有一種,則此烴屬于環(huán)烷烴,結構簡式為,名稱是環(huán)己烷.
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