20．下列圖中所示的操作一般不用于進(jìn)行物質(zhì)的分離或提純的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．圖為蒸餾裝置；
B．圖為分液裝置；
C．配制溶液不能用于分離、提純；
D．圖為蒸發(fā)裝置．

解答 解：A．圖為蒸餾裝置，可用于沸點(diǎn)不同的液體分離，故A不選；
B．圖為分液裝置，可用于不相溶液體的分離，故B不選；
C．圖為配制溶液裝置，不能用于分離、提純，故C選；
D．圖為蒸發(fā)裝置，用于從溶液中提取溶質(zhì)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液配制及混合物分離提純等，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二（1）（2）
三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
四（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素符號(hào)：（1）N，（6）Si
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；堿性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）這些元素簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填離子符號(hào)）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．能發(fā)生取代反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生聚合反應(yīng)D．能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)．第3周期元素中，得電子能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：
已知：①海水中溴元素的濃度0.067g/L；
②Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．

（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了從工業(yè)溴中提純溴的方法，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)锽r2腐蝕橡膠．
③實(shí)驗(yàn)中要達(dá)到提純溴的目的，操作的關(guān)鍵是控制溫度計(jì)b的溫度，并收集沸點(diǎn)為59℃時(shí)的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液（或蒸餾）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．無(wú)論是純水還是酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．某溶液由水電離出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差16
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、不能，B、能 （選擇“能”或“不能”）；
（ 2）請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（碳棒作正極），回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銀白色金屬析出；
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，一組插入稀鹽酸溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
B．M與R性質(zhì)相似
C．Q、T兩元素的氫化物沸點(diǎn)：T的氫化物低于Q的氫化物
D．L、M、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序是L＞M＞Q

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