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20．在298K時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常數(shù)為1600 （L/mol）2
C．增大壓強，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

分析 A．轉化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%計算；
B．化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•{c}^{3}（Y）}$；
C．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．溫度改變后，平衡發(fā)生移動，則平衡常數(shù)會改變．

解答 解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A正確；
B．化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•{c}^{3}（Y）}$═$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，該反應的平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．改變溫度后，該平衡移動發(fā)生移動，則改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握化學平衡常數(shù)的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
①該溶液中存在4個平衡體系，寫出任意3個：NH3•H2O?NH3+H2O、NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②該溶液中濃度為1mol/L的微粒是Cl-．
③該溶液中物質的量之和為1mol的三種微粒是NH4+、NH3•H2O、NH3．
（2）醋酸是一種弱電解質． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖II（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

（3）Ba（OH）2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①溶液中由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L；
②該溶液與某濃度的鹽酸按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下圖的說法正確的是（　　）
A．甲表示25℃時用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率曲線
C．丙中曲線表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．丁中①、②曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知Al（OH）3膠粒能夠凈水，則Fe（OH）3膠粒能（填“能”或“不能”）凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時，0.10mol．L-1的CH3COOH的電離度為1.3%，pH=3.1．
（1）某溫度下，測得1L 0.10mol．L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5．則向該溶液中再加入1.7×10-2mol CH3COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化和H2O的電離均忽略不計）．
（2）25℃時，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
①A點各離子濃度大小關系為c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）
②取20ml這種Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol•L-1
③若C點PH=3，則C（CH3COOH）+C（H+）=0.05mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請按要求回答下列問題．
（1）根據圖1回答①②：
①打開K2，閉合K1．
A電極電極反應式為Zn-2e-═Zn2+；
B極可觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質生成．
②打開K1，閉合K2．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質；
B極的電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）根據圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解，電解反應的總方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④實驗完成后，銅電極增重64g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14．
（1）實驗時，滴定管中應盛A（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為5，原因是反應后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半．燒杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是A為多元強酸．
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程為R-+H2O?OH-+HR．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）  ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）          ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）             ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na 2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現(xiàn)象的原因3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO47H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于：（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．
處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4．7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8                 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                 D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質，Ksp小的，溶解度一定小

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