【題目】糖尿病是一種常見病，發(fā)病率有逐年增加的趨勢，且目前還沒有根治的方法，下列敘述不正確的是(　　)
A.正常人的尿液中不含葡萄糖，只有糖尿病人才會出現(xiàn)糖尿
B.糖尿病的基因治療是運用基因工程技術切除缺陷基因，從而達到治療疾病的目的
C.凡是有甜味的食物都含有葡萄糖
D.醫(yī)療上用新制Cu(OH)2懸濁液來測定患者尿中葡萄糖的含量

【答案】C
【解析】有甜味的食物不一定都含有糖類，更不一定都含有葡萄糖。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鉻（Cr2O72﹣）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4（NH4）2SO46H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ． 不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　�。�
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2﹣x）mol
B.處理廢水中Cr2O72﹣的物質的量為nx/2mol
C.反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx NA
D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含amol氯化鋁的溶液中加入bmol氫氧化鉀溶液，生成沉淀物質的量可能是（　　） ①amol ②bmol ③ mol ④ mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．
A.①②④⑤⑥
B.①③⑤
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖．
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為 ， 裝置B盛放；裝置C中試劑的作用是 ．
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證： ①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是 ， 證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是 ．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象 ， F中應加入溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置（加持裝置略去）能達到試驗目的是（ ）

選項

A

B

C

D

裝置

實驗目的

比較非金屬性：N＞C＞Si

制備并收集乙酸乙酯

除去Ca（OH）2中的NH4Cl

驗證HCl的溶解性


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是

A. Fe與濃硝酸反應B. Cu跟稀硝酸反應

C. C與濃硝酸反應D. NaOH跟稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO3）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用．請回答：
（1）HNO3的電離常數(shù)Ka的表達式為 ．
（2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+ ， 該反應的離子方程式為 ．
（3）25℃時，用0.100molL﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO3溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示，

已知：M點對應溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2）．則：
①原溶液中c（HNO2）為（保留三位有效數(shù)字）．
②下列關于N點對應溶液的說法正確的是（填選項字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水電離出來的c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1
C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO3﹣）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO45H2O和FeSO4（NH4）2SO46H2O的工藝流程如圖1所示．
已知：①幾種物質的溶解度（g/100gH2O）如表所示．

FeSO47H2O

（NH4）2SO4

FeSO4（NH4）2SO46H2O

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

②溶液pH＞4時，F(xiàn)e2+容易被氧化．
請回答：
（1）過濾所用的主要玻璃儀器為 ．
（2）溶液1中的主要溶質為（填化學式）．
（3）進行操作2時，從溶液中析出晶體后，需趁熱過濾，原因為 ．
（4）FeSO4（NH4）2SO46H2O用適量稀硫酸洗滌，而不是用水洗滌的原因為 ．
（5）稱取2.50gCuSO45H2O樣品，灼燒過程中樣品質量隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示．

①120℃所的固體，繼續(xù)加熱至258℃時失水，所發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②900℃時剩余固體只有一種銅的氧化物，其化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/℃

700

800

900

1000

1200

平衡常數(shù)

0.5

0.6

1.0

1.6

2.0

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05molL﹣1 ． 則A的平均反應速率v（A）= ． 該反應達到平衡時A的轉化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為（填“變大”、 “變小”或“不變”）
（3）判斷反應是否達到平衡的依據(jù)為（填字母代號）．
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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