9.0.2molCO(NH22(尿素)中含0.8mol氫原子,所含碳元素的質(zhì)量是2.4g,含0.4NA個(gè)氮原子.

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$,結(jié)合尿素分子的構(gòu)成解答.

解答 解:依據(jù)尿素分子式CO(NH22可知;1個(gè)尿素分子中含有4個(gè)H,2個(gè)N,1個(gè)C,則:0.2molCO(NH22(尿素)含有氫原子物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol;含有碳元素的質(zhì)量為:0.2mol×1×12g/mol=2.4g;含有氮原子數(shù)目為:0.2mol×2×NA=0.4NA,
故答案為:0.8,2.4,0.4NA

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式及尿素分子的構(gòu)成是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.葛根大豆苷元(F)用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥,其合成路線如圖:

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)有醚鍵、羧基(填官能團(tuán)名稱).
(2)已知:C→D為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物為H2O,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(4)化合物A的一種同分異構(gòu)體W屬于芳香醇,寫(xiě)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.CH3COOH的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
C.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
D.某溶液的pH=7,則該溶液不一定為中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體.
(1)肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成,質(zhì)譜分析其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜譜圖顯示有6個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:1:1:3,利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán),測(cè)得紅外光譜如圖:

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(不考慮立體異構(gòu))
(2)已知:
I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:
+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO
II.已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示:

請(qǐng)回答:
①化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②化合物G中的官能團(tuán)有醛基、羥基
③G→H為消去反應(yīng)(填反應(yīng)類型)
④寫(xiě)出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式
⑤符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種.寫(xiě)出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C.能與溴發(fā)生加成反應(yīng)
、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池,請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答下列問(wèn)題:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,請(qǐng)寫(xiě)出該電極名稱及電極反應(yīng):Cu片(正極)電極反應(yīng):6H++6e-=3H2↑.
(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該電極名稱及電極反應(yīng):Al片(正極)電極反應(yīng):2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+
B.1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數(shù)小于0.01 NA
C.PH=3的醋酸溶液中,含有的H+數(shù)為0.001NA
D.2L 0.5mol/L的氨水中,含有NH3•H2O、NH4+、NH3的總數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁.
(2)B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣.
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是硝酸>碳酸>硅酸,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是N>C>Si.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱.
(4)寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
(5)C裝置的作用是吸收尾氣.
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:非金屬性:Cl>Br.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考慮溶液中少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;
實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g.
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該溶液中可能含K+
B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C.該溶液中一定不含NO3-
D.該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L

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