Question

【題目】已知銅有兩種天然同位素，分別為63Cu和65Cu，

(1)銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.55，求63Cu所占的豐度_______。

(2)已知Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時：

①按照要求配平該化學方程式____________。

②在上述反應中參加反應的銅元素與氮元素的質(zhì)量比_______。（銅元素的相對原子質(zhì)量按(1)計算）

Answer 1

【答案】72.5%??? 2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O??? 1271:980???

【解析】

（1）根據(jù)M=A1×x%+A2×y%及x%+y%=100%計算豐度；

（2）Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，根據(jù)得失電子守恒對方程式進行配平并計算銅元素與氮元素的質(zhì)量比。

（1）設63Cu所占的豐度為x，那么65Cu的豐度為1-x，可得63.55=63x+65(1-x)，解得x=0.725，即63Cu所占的豐度為72.5%；

（2）①Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，根據(jù)得失電子守恒對方程式配平可得：2Cu2S＋14HNO3=2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O；

②根據(jù)反應方程式可知，反應中參加反應的銅元素與氮元素的質(zhì)量比為 2×2×63.55:14×14=1271:980。