Question

閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺

常溫

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e³⁺作

氧化劑

劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作

還原

劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為

辣椒

，食醋中常用的防腐劑為

苯甲酸

，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為

取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色

；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO₃）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量（mg）．
（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑、氧化性、還原性；
（2）Fe³⁺化合價降低，維生素C化合價應(yīng)升高，作還原劑；
（3）根據(jù)胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應(yīng)原理分析即可，鐵與鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵與氫氣；
（4）辣椒富含維生素C；食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；
（5）根據(jù)題中信息：每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，即可計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量；

解答：解：（1）②過程Fe³⁺得電子生成Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化劑，故答案為：氧化劑；
（2）由題意知，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性，故答案為：還原；
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）饅頭、米湯富含淀粉、牛奶、雞蛋富含蛋白質(zhì)、辣椒富含維生素C、醋泡咸鹽豆富含無機鹽；食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色可驗證是否含有淀粉，故答案為：辣椒；苯甲酸；取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色；
（5）根據(jù)題中信息：每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，可知攝入2g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素質(zhì)量為：2g×

40mg

1000g

=0.08mg，碘酸鉀（KIO₃）中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

127

127+39+16×3

×100%=59.3%，這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量（mg）=0.08mg×59.3%=0.047 mg．
故答案為：0.047 mg；

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)的計算，難度適中，會運用給予信息解決問題，即會知識遷移的方法解決問題．